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				②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中.控制溶液的pH=3-4.加入過量KI溶液(生成CuI和I2)和指示劑.用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(反應(yīng):I2  + 2S2O32-  = 2I- + S4O62-).消耗Na2S2O3溶液6.45mL.(1)寫出步驟①溶解Cu的離子方程式                .(2)判斷步驟②滴定終點的方法是                  .(3)計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù).			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （8分）鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。
      
    ②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應(yīng)：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
      
    ⑴寫出步驟①溶解Cu的離子方程式                             。
      
    ⑵判斷步驟②滴定終點的方法是                                 。
      
    ⑶計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。
    

			
    
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    （8分）鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1．1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。
      
    ②用移液管移取50．00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0．01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應(yīng)：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6．45mL。
      
    ⑴寫出步驟①溶解Cu的離子方程式                             。
      
    ⑵判斷步驟②滴定終點的方法是                                 。
      
    ⑶計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。
    

			
    
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    （2012?南京二模）碘酸鈣[Ca（IO3）2]是目前廣泛使用的既能補碘又能補鈣的新型食品和飼料添加劑．
    幾種鹽的溶解度（g/100g水）
    

    


    
溫 度/℃

    物質(zhì)    		
0
10
20
40
60
80
    

    
KIO3
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
    

    
KCl
28.1 
31.2
34.2
40.1
45.8
51.3
    

    
CaCl2
59.5
64.7
74.5
128
137
147
    

    
Ca（IO3）2
0.119（5℃）
0.195（15℃）
0.307（25℃）
0.520
0.621
0.669
    （1）實驗室制備碘酸鈣的實驗步驟如下：
    步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸鉀和45mL水，加熱、攪拌，使氯酸鉀溶解．
    步驟2：滴加6mol/L鹽酸至pH=1，按如圖所示組裝儀器，保持水浴溫度85℃左右，發(fā)生反應(yīng)：
    I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
    步驟3：將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入150mL 燒杯中，加入A溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=10．
    步驟4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液，并不斷攪拌．
    步驟5：反應(yīng)混合物先用水冷卻，再在冰水中靜置10分鐘，過濾，用少量冰水洗三次，再用少量無水乙醇洗滌一次，抽干后，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到濾紙上，晾數(shù)分鐘，得碘酸鈣產(chǎn)品．
    ①步驟2中反應(yīng)溫度不能太高的原因是
    溫度過高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
    溫度過高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
    ．
    ②步驟3中A溶液是
    KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
    KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
    ．
    ③步驟4中實驗現(xiàn)象是
    出現(xiàn)渾濁
    出現(xiàn)渾濁
    有沉淀生成
    有沉淀生成
    ．
    ④步驟5中在冰水中冷卻靜置的目的是
    使Ca（IO3）2沉淀完全
    使Ca（IO3）2沉淀完全
    ．再用無水乙醇洗滌的目的是
    乙醇易揮發(fā)可加快干燥
    乙醇易揮發(fā)可加快干燥
    ．
    （2）測定產(chǎn)品中碘酸鈣含量的實驗步驟如下：
    準確稱取產(chǎn)品a g（約0.6g），置于100mL燒杯中，加1：1高氯酸20mL，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，得試液．
    準確量取所得試液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化鉀，蓋上瓶塞，在暗處放置3 分鐘，加50mL 水，用濃度為0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至淺黃色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，讀數(shù)．
    滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
      Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①準確量取50.00mL試液的玻璃儀器是
    酸式滴定管或移液管
    酸式滴定管或移液管
    ．
    ②滴定至終點的現(xiàn)象是
    溶液藍色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
    溶液藍色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
    ．
    ③為準確獲得樣品中Ca（IO3）2的含量，還需補充的實驗是
    重復(fù)測定兩次
    重復(fù)測定兩次
    ．
    

			
    
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    Ⅰ高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．
    實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
    （1）制備MnSO4溶液：
    在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳作用______．
    ②若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是______．
    （2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7，請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①______；②______；③檢驗SO42-是否被洗滌除去；④______；⑤低于100℃干燥．
    Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：
    ①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于
    250mL容量瓶中．
    ②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，
    用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
    （1）判斷步驟②滴定終點的方法是______．
    （2）計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)______．
    

			
    
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    Ⅰ高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．
    實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
    （1）制備MnSO4溶液：
    在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
    ①石灰乳作用______．
    ②若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是______．
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    （2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7，請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①______；②______；③檢驗SO42-是否被洗滌除去；④______；⑤低于100℃干燥．
    Ⅱ鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：
    ①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于
    250mL容量瓶中．
    ②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，
    用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
    （1）判斷步驟②滴定終點的方法是______．
    （2）計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)______．
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    1B
    2C
    3D
    4A
    5D
    6C
    7A
    8A
    9A
    10BC
    11C
    12AD
    13BD
    14BC
     
     
    15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑
    （4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O
    （5）g→h→e→f→d→c→b，0.244a/wVm
     
    16.(8分)(1)CO(NH2)2   (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 
(3)2Al2O3+2N2+6C===4AlN+6CO
    (4)CO2在水中的溶解度遠小于NH3，若先通入CO2，則反應(yīng)③中K的產(chǎn)率很低
     
    17.（12分）（1）①（1分）  （2）①②⑤（2分） 
     NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分）  88.5％（2分）
    （3）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）
    Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）
    （4）3NO＝N2O十NO2（1分），由于2NO2N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，使其壓強路小于1.01×107 Pa的2/3（1分）
     
    18.（10分）（1）ABEF（2分）
    （2）c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
（2分）
    （3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
    （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
    （5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
     
     
    19. （12分）（1）F： I：   （2分）（2）加成、消去  （2分）
    
 
    
  
    
   
  
    
  
    
   
   
  
    
 
    
 
    
（3）  （2分） 
2（1分）
     
    （4）4 （2分）
     
     
    （5）
 
    
  
    
   
  
    
  
    
   
   
  
    
 
    
 
    
（3分
     
    20（8分）(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O
（2分）    (2) 淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去。（2分）
     （3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol                                               

    ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）
     
    21.（10分）(5)2分，其它每空1分
     （1）Ar   （2）極性   （3）5    1    （4）D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
    （5）CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷。
    （6）1s22s22p63s23p6         3d104s1
（7）分子晶體
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