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				亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑.在酸性溶液中生成HClO2而發(fā)生分解.分解的化學方程式為是廣譜型消毒劑.下列說法正確的是  A．HClO2是有機酸  B．上述反應(yīng)中.ClO2是還原產(chǎn)物  C．上述反應(yīng)中.1 mol  HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子D．上述反應(yīng)中.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1∶1			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO2而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO2*4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是
    A.HClO2是有機酸
    B.上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物
    C.上述反應(yīng)中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子
    D.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4
    

			
    
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    亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑，在酸性溶液中生成HClO2而發(fā)生分解，分解的化學方程式為3HClO2*2ClO2↑+HClO+H2O，ClO2是廣譜消毒劑。下列說法正確的是
    A.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2
    B.上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物
    C.上述反應(yīng)中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子
    D.HClO2是有機酸
    

			
    
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    亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO2＝4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是

    1. A.
      HClO2是有機酸
    2. B.
      上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物
    3. C.
      上述反應(yīng)中，1 molHClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子
    4. D.
      上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4
    

			
    
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    亞氯酸鈉(NaClO2)可做漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO24ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O，分解時，剛加入硫酸反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因為
    

    

    A．
    		

    酸使亞氯酸的氧化性增強
    

    

    B．
    		

    溶液中的H+起催化作用
    

    

    C．
    		

    溶液中的Cl－起催化作用
    

    

    D．
    		

    逸出的ClO2使生成物濃度降低
    

    

    

			
    
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    亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
    已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
    ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
    ③160 g·L-1 NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。
    (1)160 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是________________________(用文字說明)。
    (2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號)。
    a.將SO2氧化成SO3，增強酸性
    b.稀釋ClO2以防止爆炸
    c.將NaClO3氧化成ClO2
    (3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學方程式為____________。吸收塔的溫度不能超過20 ℃，其目的是____________。
    (4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是________________________。
    (5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____________(選填序號)。
    a.Na2O2            b.Na2S            c.FeCl2
    (6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(選填序號)。
    a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶
    要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是____________(填操作名稱)。
    

			
    
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    1.D  2. D  3.A 
4.B  5.A  6.B 
7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD
    15.
    ⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）
    ⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
    ⑶ 出現(xiàn)銀鏡
    由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
    ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
    ② 
     
     
    16. 
    （1）強氧化性（漂白性）（2分）
    （2）ABC（3分）
    （3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）
    （4）催化雙氧水的分解反應(yīng)。（2分）
    （5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應(yīng)慢。（2分）
    （6）晶體的洗滌（2分）
    17.
    （1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）
       （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）
    18.
    （1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑
       （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓
       （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）
       （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
    19.
    ①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH
    20.
    (1)1.66%(保留兩位小數(shù))。
        (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。
    (3) 2.91 g
    21（A）.
    （1分）  ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：
N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差（ 1 分）。
    21（B）。
    (1)隨著反應(yīng)的進行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。
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