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				C．常溫下.100mL O.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （08山東一模）下列說法正確的是  (     )
        A．標準狀況下，11.2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×1023
        B．15 g乙烷含極性共價鍵的數(shù)目為3×6.02×lO23
        C．常溫下，100mL O.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023
        D．一定條件下2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應時轉移的電子數(shù)為4×6.02×1023
    

			
    
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    1.D  2. D  3.A 
4.B  5.A  6.B 
7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD
    15.
    ⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）
    ⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
    ⑶ 出現(xiàn)銀鏡
    由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質
    ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
    ② 
     
     
    16. 
    （1）強氧化性（漂白性）（2分）
    （2）ABC（3分）
    （3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）
    （4）催化雙氧水的分解反應。（2分）
    （5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應慢。（2分）
    （6）晶體的洗滌（2分）
    17.
    （1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）
       （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）
    18.
    （1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑
       （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓
       （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）
       （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
    19.
    ①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH
    20.
    (1)1.66%(保留兩位小數(shù))。
        (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。
    (3) 2.91 g
    21（A）.
    （1分）  ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：
N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差（ 1 分）。
    21（B）。
    (1)隨著反應的進行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。
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