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				是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖.實(shí)驗(yàn)過程中.污			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。下圖是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后，與直流電源正極相連的陽極鐵失去電子生成Fe2+，進(jìn)一步被氧化，并生成
    Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化的作用；與直流電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
    

    （1）根據(jù)該凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自發(fā)生的電 極反應(yīng)式
    陽極：________________陰極：_____________________　　　
    （2）試分析不能參加反應(yīng)的污染物是如何沉淀的：_____________               
    （3）最后懸浮物為什么會形成浮渣：_____________  
    （4）某同學(xué)甲模擬該原理進(jìn)行污水處理實(shí)驗(yàn)，在電壓符合要求情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是__________________________。乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實(shí)可行的解決措施是向污水中加入適量的_____________溶液。  
    

			
    
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    硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實(shí)驗(yàn)方案示意圖如下：
    已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。請回答下列問題： 
    （1）實(shí)驗(yàn)前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有________ （填編號）。 
    ①鐵架臺    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網(wǎng)    ⑤燒杯    ⑥漏斗  ⑦酒精燈
    （2）方案A中FeSO4溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol/LH2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內(nèi)選擇更適合用于實(shí)驗(yàn)方案A的裝置是__________  （填“甲”或“乙”）。 
    

    （3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是__________________（用離子方程式回答），用無水乙醇洗滌晶體的原因是___________________。
    （4）實(shí)驗(yàn)方案B中FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結(jié)晶水的測定”實(shí)驗(yàn)中的廢棄物--無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應(yīng)制備硫酸亞鐵。當(dāng)用無水硫酸銅配制的溶液由藍(lán)色完全變?yōu)闇\綠色時停止反應(yīng)，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點(diǎn)有_________  （填編號）。 
    a. 充分利用了實(shí)驗(yàn)室廢棄物--硫酸銅粉末，避免了藥品浪費(fèi)，又回收了金屬銅，實(shí)現(xiàn)了變廢為寶 
    b. 避免了有毒氣體的排放對環(huán)境造成的污染 
    c. 原子利用率達(dá)到100% 
    d. 避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于產(chǎn)品質(zhì)量等級的提高，并節(jié)約了能源
    （5）產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的定量分析 
    ①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取_________mg高純度的硫酸鐵銨(NH4)Fe(SO4)2·12H2O，加 2.00 mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為________（選填編號）。 
    a. 精確度為0.001g的電子天平              
    b.精確度為0.1mg的電子天平    
    c.100 mL容量瓶         
    d.酸式滴定管     
    e.10mL量筒 
    ②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。 
    

    ③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進(jìn)行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_________mg/L。
    

			
    
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    電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。
    圖1―6是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后，與直流電源正極相連的陽極鐵失去電子生成Fe2+，進(jìn)一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化的作用；與直流電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生H2，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
    (1)根據(jù)該凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自發(fā)生的電極反應(yīng)式
    陽極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    陰極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）試分析不能參加反應(yīng)的污染物是如何沉淀的：              
    （3）最后懸浮物為什么會形成浮渣：                         
    （4）某同學(xué)甲模擬該原理進(jìn)行污水處理實(shí)驗(yàn)，在電壓符合要求情況下，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。其原因是　　　　　　　。乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實(shí)可行的解決措施是向污水中加入適量的　　　　溶液。
    

			
    
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    （8分）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

    ⑴實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的__________。
    a．BaSO4　　　　b．CH3CH2OH　　　　 c．Na2SO4　　　　 d．NaOH
    ⑵電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：
    Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。
    ⑶電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是____________________。
    ⑷該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________________；
    

			
    
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    （8分）工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。
    


    


    ⑴實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的__________。
    


    a．BaSO4　　 　　b．CH3CH2OH　　　　 c．Na2SO4　　　　 d．NaOH
    


    ⑵電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：
    


    Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。
    


    ⑶電極反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是____________________。
    


    ⑷該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________________；
    


     
    

			
    
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    1.D  2. D  3.A 
4.B  5.A  6.B 
7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD
    15.
    ⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）
    ⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
    ⑶ 出現(xiàn)銀鏡
    由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
    ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
    ② 
     
     
    16. 
    （1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）
    （2）ABC（3分）
    （3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）
    （4）催化雙氧水的分解反應(yīng)。（2分）
    （5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應(yīng)慢。（2分）
    （6）晶體的洗滌（2分）
    17.
    （1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）
       （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）
    18.
    （1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑
       （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓
       （3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）
       （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
    19.
    ①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→+CH2COOH
    20.
    (1)1.66%(保留兩位小數(shù))。
        (2)114.87 g(保留兩位小數(shù))。
    (3) 2.91 g
    21（A）.
    （1分）  ② 小于（ l 分），因?yàn)镺原子和N原子的外圍電子排布分別為：
N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差（ 1 分）。
    21（B）。
    (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) ，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸，實(shí)際消耗氨氣體積小于計(jì)算所得體積值。
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    同步練習(xí)冊答案