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含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂。
①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS₂)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取
研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6 g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應(yīng)前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反應(yīng)后	37.0 g	79.0 g	140.5 g

 

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na₂SO₄ + 4CNa₂S + 4CO↑  ②Na₂SO₄ + 4CONa₂S + 4CO₂ 
a.若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質(zhì)的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

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含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂。
①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS₂)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取
研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6 g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應(yīng)前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反應(yīng)后	37.0 g	79.0 g	140.5 g

 

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na₂SO₄ + 4CNa₂S + 4CO↑  ②Na₂SO₄ + 4CONa₂S + 4CO₂ 
a.若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質(zhì)的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

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(一)選擇題

1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2，  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

(二)非選擇題

1.MgH₂，酸足量時(shí)△₁＝，酸不足時(shí) Δ₁＝A-1。AlH₂，堿足量時(shí)Δ₂＝，堿不足時(shí)Δ₂＝B-3.

①酸堿均過量時(shí)，要使天平平衡需Δ₁＝Δ₂，有的關(guān)系，取值范圍0＜A＜12是對(duì)的。0＜B＜27是不對(duì)的，因?yàn)楫a(chǎn)生等量H₂時(shí) 耗Al量比Mg少，故應(yīng)由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸堿均不足時(shí)，并非A＝B＞12，應(yīng)是A-1＝B-3，即A＝B-2，這是關(guān) 鍵，取值范圍B＞27，A＞25而無上限(只需符合A＝B-2)。③酸對(duì)Mg不足，堿對(duì)Al有余時(shí)，應(yīng)為A-1＝。取值范圍怎樣?酸對(duì)Mg不足，當(dāng)然需A＞12，這時(shí)B應(yīng)由A-1＝算式而定，將A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范圍為27＞B＞1 2.375.而Mg是否為27＞A＞12?不是的。當(dāng)B＜27時(shí)，A應(yīng)由＝A-1決 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，則A＜25，A的取值范圍為12＜A＜25。④酸對(duì)Mg有余，堿對(duì)Al不足時(shí)，應(yīng)有＝B-3，而A＜12，B＞27，可見這種情況是不可能的。

2.(1)80%     (2)40%

3.(1)因?yàn)樵?0℃、40℃、75℃時(shí)剩余固體量依次減少，所以說明10℃和40℃時(shí)溶液一定是 飽和的。

設(shè)加入的水為x.

(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g

(2)在75℃時(shí)，混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設(shè)40℃到70℃時(shí)，在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。

(150-104)∶100＝y(tǒng)∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g

說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。

設(shè)10℃時(shí)300 g水中溶解了z　g硝酸鈉。

81∶100＝z∶300，    z＝243 g

從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉：201-72＝129(g)

混合物中總共含硝酸鈉：243+129＝372(g)。

(3)設(shè)t℃時(shí)硝酸鈉恰好溶解在300 g水中，此時(shí)硝酸鈉的溶解度為S g。

S∶100＝372∶300，    S＝124 g

查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。

4.(1)20           (2)50

5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

7.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+FeCl₂Fe+ZnCl₂

Zn+CuCl₂Cu+ZnCl₂

(1)根據(jù)溶液Cl^－的物質(zhì)的量和反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化兩關(guān)系可求得Fe^2＋和Cu^2＋的量。

設(shè)FeCl₂ x mol,CuCl₂y mol，則有

解得：x＝,

則［Cu^2＋］＝，

［Fe^2＋］＝。

(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉為過量，則b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。

(3)在Cl^－的總量一定的情況下，溶液中Cu^2＋和Fe^2＋總量也一定，消耗的Zn的總量也不變，所以濾液c的質(zhì)量越大，則生成的Cu越多，原溶液中CuCl₂的含量越大；當(dāng)原溶液中只含CuCl₂時(shí)，濾渣c(diǎn)的質(zhì)量最大。

即Fe^2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。

8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5

W、W(H₂O)

W、W(Cu)

W、V(H₂)

W(H₂O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H₂)

(2)

10.(1)1cm³中陰、陽離子總數(shù)=()³                               

1cm³中Ni^2＋―O^2－離子對(duì)數(shù)=()³×

密度=

(2)解法Ⅰ：設(shè)1 mol中含Ni^3＋x mol, Ni^2＋(0.97-x)mol。

根據(jù)電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

Ni^2＋為(0.97-x)mol=0.91 mol

離子數(shù)之比 Ni^3＋：Ni^2＋=0.06∶0.91=6∶91

11.(1)M(OH)₂+2NaHCO₃＝MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O     (2)②

(3)M的相對(duì)原子質(zhì)量為137，NaHCO₃的質(zhì)量58.8 g

12.(1)2CaO₂CaO+O₂      (2)80.0%        (3)

13.(1)要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)中酸堿物質(zhì)的量關(guān)系列式求得堿的濃度。

∵

∴

(2)在上題求得的基礎(chǔ)上，同樣利用酸堿中和反應(yīng)，求得食醋稀釋液中CH₃COO H的物質(zhì)的量，經(jīng)換算后得出C₃COOH%的表示式。

∵

∵CH₃COOH%=

與第(1)題相比，由于需要經(jīng)過換算以及正確理解CH₃COOH%的含義，所以難度略有上升。

(3)要求學(xué)生能迅速接受并理解試題給出的兩個(gè)信息，據(jù)此做出判斷。這兩條信息是：①由第(1)上題得知，KHC₈H₄O₄可以進(jìn)一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說明KHC₈H₄O₄溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知，它與NaHCO₃不同，NaHCO₃是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H₂C₈H₄O₄)溶液的pH大于1，說明溶液的濃度大于電離出的，證明這是弱酸，既然是弱酸，當(dāng)它完全中和后生成的正鹽溶液應(yīng)呈弱堿性(強(qiáng)堿弱酸鹽 水解，溶液呈弱堿性)，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(yīng)(生成KHC₈H₄O₄)已完全，即＞1，但第 二步中和反應(yīng)(KHC₈H₄O₄K₂C₈H₄O₄)尚不完全，即＜2，現(xiàn)在酸和堿的體積相同，所以在1 ～2之間，即2＞x＞1,答案為C。

14.(1)SO₂+CaCO₃+O₂+2H₂OCaSO₄?2H₂O+CO ₂

   SO₂+Ca(OH)₂+O₂+H₂OCaSO₄?2H₂O

(2)=10000×0.0015×24=360(m³)=3.6×10⁵(dm³)

=15276.86(mol)

＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×10³(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×10³

15.(1)OH^－向右移動(dòng)  　　Na^＋向左移動(dòng)

(2)0.3C  0.3C

(3)2H₂O2H₂+O₂?

(4)電，化學(xué)，內(nèi)，I_εt-I²(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol

(6)19mol