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				B．在稀氨水中通入少量CO2:NH3•H2O  + CO2 == NH4+ + HCO3-			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
    


    A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    


    B．在稀氨水中通入少量CO2:
2NH3·H2O+CO2=2NH+CO32- +H2O
    


    C．用稀HCl溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    


    D．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+ H2O = HCl + HClO
    


     
    

			
    
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    下列離子方程式書寫正確的是
    


    A．在Fe(OH)3膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3  +3H+=Fe3+ 
+3H2O
    


    B．在稀氨水中通入少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
    


    C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：  Ca2+ 
+OH-+HCO3-=CaCO3↓+  H2O
    


    D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：  2MnO4-+5H2O2 
+6H+=2Mn2++5O2↑+  8H2O
    


     
    

			
    
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    下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
    


    A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
    


    B．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
    


    C．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
    


    D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    


     
    

			
    
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    下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
        A．氯氣與水反應(yīng)：
        B．在稀氨水中通入過(guò)量
        C．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：
        D．少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中：
    

			
    
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    下列離子方程式書寫正確的是                                              
        A．在Fe(OH)3膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3  + 3H+  == Fe3+  + 3H2O 
        B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3•H2O + CO2 == NH4+ + HCO3- 
        C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： 
    Ca2+  + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O 
        D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2： 
    2MnO4- + 5H2O2  + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 
    

			
    
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    一．            
選擇題：(3分×16＝48分)
    題 號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    答 案
    D
    C
    A
    A
    C
    D
    A
    D
    C
    B
    D
    D
    B
    A
    C
    C
    二．（本題共14分）
    17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。
    Ⅱ．(10分)本題答案有開放性，合理即可給分。
    ⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分)
    ⑵CuO（Fe2O3等）(1分)
    ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)   
②麥芽糖；(1分)
    ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分)   ②紅褐色固體。(1分)
    三．(本題共20分)
    18．(10分)（1）高氯酸 (1分)　（2）離子鍵和非極性鍵　(1分)
    （3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)
    （4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑  (2分)    
0.71g  (2分)
    （5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)
    19．（10分）
    （1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2
或 Ba(OH)2（2分）
    （3）2Na + 2H2O
= 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）
    （4）氧化還原：2Al +
2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）
    非氧化還原：AlCl3
+ 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）
       或Al(OH)3 +
NaOH = NaAlO2 + 2H2O
       
或Al2O3 
+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
    （其它合理答案酌情給分）
    四． (本題共9分) 
 (每空1分)
    20．Ⅰ(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好。
    （2）圓底燒瓶；　常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
    （3）C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品紅溶液逐漸褪色
    （4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）　
    （5）鐵碳在酸溶液中形成原電池
    Ⅱ（6）　　（7）C
    五．(本題共9分)  21． 
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案