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				例2 已知常溫時反應2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+在水溶液中能發(fā)生.將22. 4 g由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末加入到濃度為1 mol/L的硫酸中.使之發(fā)生反應.(1)若固體恰好全部溶解.消耗硫酸的體積為V.求V的取值范圍.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知常溫時反應2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+在水溶液中能發(fā)生，將22.4 g由銅和三氧化二鐵組成的混合物粉末加入到濃度為1 mol·L-1的硫酸中，使之發(fā)生反應。 
    (1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V，則V的取值范圍為_________。
    (2)若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得溶液中Fe2+濃度為0.1 mol·L-1，則原始混合物中含銅的質量為_________。
    

			
    
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    已知常溫時反應2Fe 3++Cu══2Fe 2++Cu 2+在水溶液中能發(fā)生，將22.4 g由銅和三氧化二鐵組成的混合物粉末加入到濃度為1 mol·L -1的硫酸中，使之發(fā)生反應。??
    （1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V，則V的取值范圍為_________________。
    （2）若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得溶液中Fe 2+濃度為0.1 mol·L -1，則原始混合物中含銅的質量為__________________________。
    

			
    
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    用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
    （1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學計量數(shù)相同分別為△H1、
    △H2，則△H1
     
    △H2；
    （2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
     
    1mol氫分子所具有的能量；
    （3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄1
     
    △H2．
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
    ②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
    （4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol液態(tài)水，放出的熱量
     
    57.3kJ；
    （5）可逆反應：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=-QkJ/mol，根據(jù)圖回答：
    精英家教網(wǎng)
    ①P1
     
     P2；②（a+b）
     
    （c+d）；  ③t1℃
     
    t2℃； ④Q
     
    0．
    

			
    
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    用“＞”、“＜”或“=”填空：
    （1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1
    =
    =
    △H2；
    （2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
    ＞
    ＞
    1mol氫分子所具有的能量；
    （3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大小：△H1
    ＜
    ＜
    △H2．
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
    ②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
    （4）已知：101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值
    ＞
    ＞
    110.5kJ?mol-1；
    （5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量
    ＞
    ＞
    57.3kJ；
    （6）可逆反應：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=Q，根據(jù)圖回答：

    ①P1
    ＜
    ＜
     P2；  ②（a+b）
    ＜
    ＜
    （c+d）；  ③t1℃
    ＞
    ＞
     t2℃．
    

			
    
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    現(xiàn)有下列10種物質
    ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
    （1）其中屬于非電解質的是
     
    （填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液顯
     
    性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結合離子方程式表示）
     
    ．
    （3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
    下列有關敘述正確的是
     
    ．（忽略溶液混合時的體積變化）
    A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H2的量Ⅲ一定更多
    B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
    12

    C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
    D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
    （4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關系為
     
    ，
     
    （用一個等式和一個不等式表示）．
    

			
    
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    (一)選擇題
    1.B  2.D  3.B、D  4.A 
5.B、D 
6.C  7.B  8.C 
9.D  10.C  11.2， 
11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A
    (二)非選擇題
    1.MgH2，酸足量時△1＝，酸不足時 Δ1＝A-1。AlH2，堿足量時Δ2＝，堿不足時Δ2＝B-3.
    ①酸堿均過量時，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的關系，取值范圍0＜A＜12是對的。0＜B＜27是不對的，因為產(chǎn)生等量H2時 耗Al量比Mg少，故應由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸堿均不足時，并非A＝B＞12，應是A-1＝B-3，即A＝B-2，這是關
鍵，取值范圍B＞27，A＞25而無上限(只需符合A＝B-2)。③酸對Mg不足，堿對Al有余時，應為A-1＝。取值范圍怎樣?酸對Mg不足，當然需A＞12，這時B應由A-1＝算式而定，將A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范圍為27＞B＞1 2.375.而Mg是否為27＞A＞12?不是的。當B＜27時，A應由＝A-1決 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，則A＜25，A的取值范圍為12＜A＜25。④酸對Mg有余，堿對Al不足時，應有＝B-3，而A＜12，B＞27，可見這種情況是不可能的。
    2.(1)80%    
(2)40%
    3.(1)因為在10℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少，所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。
    設加入的水為x.
    (104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g
    (2)在75℃時，混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設40℃到70℃時，在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。
    (150-104)∶100＝y(tǒng)∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g
    說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。
    設10℃時300 g水中溶解了z　g硝酸鈉。
    81∶100＝z∶300，    z＝243
g
    從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉：201-72＝129(g)
    混合物中總共含硝酸鈉：243+129＝372(g)。
    (3)設t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中，此時硝酸鈉的溶解度為S g。
    S∶100＝372∶300，    S＝124
g
    查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。
    4.(1)20          
(2)50
    5.(1)0.15 mol    
(2)141.4 g (3)7
    6.(1)20%         
(2)3.93 mol/L         
(3)4.27 mol
    7.有關反應的化學方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
    Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
    (1)根據(jù)溶液Cl－的物質的量和反應前后固體的質量變化兩關系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。
    設FeCl2 x mol,CuCl2y mol，則有
    解得：x＝,
    則［Cu2＋］＝，
    ［Fe2＋］＝。
    (2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉為過量，則b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。
    (3)在Cl－的總量一定的情況下，溶液中Cu2＋和Fe2＋總量也一定，消耗的Zn的總量也不變，所以濾液c的質量越大，則生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；當原溶液中只含CuCl2時，濾渣c的質量最大。
    即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。
    8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5
    W、W(H2O)
    W、W(Cu)
    W、V(H2)
    W(H2O)、W(Cu)
    W(Cu)、V(H2)
     
     
     
    (2)
    10.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=()3                                
    1cm3中Ni2＋―O2－離子對數(shù)=()3×
    密度=
    (2)解法Ⅰ：設1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。
    根據(jù)電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06
    Ni2＋為(0.97-x)mol=0.91
mol
    離子數(shù)之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91
    11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②
    (3)M的相對原子質量為137，NaHCO3的質量58.8 g
    12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)
    13.(1)要求由質量、摩爾質量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質的量，再根據(jù)中和反應中酸堿物質的量關系列式求得堿的濃度。
    ∵
    ∴
    (2)在上題求得的基礎上，同樣利用酸堿中和反應，求得食醋稀釋液中CH3COO
H的物質的量，經(jīng)換算后得出C3COOH%的表示式。
    ∵
    ∵CH3COOH%=
    與第(1)題相比，由于需要經(jīng)過換算以及正確理解CH3COOH%的含義，所以難度略有上升。 
    (3)要求學生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息，據(jù)此做出判斷。這兩條信息是：①由第(1)上題得知，KHC8H4O4可以進一步與NaOH發(fā)生中和反應，說明KHC8H4O4溶
液呈酸性(從指示劑顏色變化可知，它與NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，說明溶液的濃度大于電離出的，證明這是弱酸，既然是弱酸，當它完全中和后生成的正鹽溶液應呈弱堿性(強堿弱酸鹽
水解，溶液呈弱堿性)，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反應(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，現(xiàn)在酸和堿的體積相同，所以在1 ～2之間，即2＞x＞1,答案為C。
    14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2
       SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O
    (2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)
    =15276.86(mol)
    ＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
    (3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
    15.(1)OH－向右移動  　　Na＋向左移動
    (2)0.3C  0.3C
    (3)2H2O2H2+O2?
    (4)電，化學，內，Iεt-I2(R+r)t
    (5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol
    (6)19mol
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案