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				依題意:64x+160x＝22.4.解得x＝0.1			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （12分）某課外興趣小組為探究某種鋁合金（含Mg Al）中鋁含量，設計如圖裝置進行實驗。

    （1）如何檢驗該裝置的氣密性                                                
    （2）樣品與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:                                     。
    （3）使足量氫氧化鈉溶液與ag合金(固體M)充分反應，進入量氣管的氣體體積為VmL
    (已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質量分數是        。
    （4）若將裝置中的氫氧化鈉替換為足量的鹽酸，與ag合金粉末充分反應，則進入量氣管內的氣體體積            (填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法測得的氣體體積能否進行鋁的含量計算？         （填“能”或“否”）
    

			
    
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    （12分）某課外興趣小組為探究某種鋁合金（含Mg Al）中鋁含量，設計如圖裝置進行實驗。
    


    


    （1）如何檢驗該裝置的氣密性                                                

    


    （2）樣品與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:                                     
。
    


    （3）使足量氫氧化鈉溶液與ag合金(固體M)充分反應，進入量氣管的氣體體積為VmL
    


    (已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質量分數是        
。
    


    （4）若將裝置中的氫氧化鈉替換為足量的鹽酸，與ag合金粉末充分反應，則進入量氣管內的氣體體積           
 (填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法測得的氣體體積能否進行鋁的含量計算？         
（填“能”或“否”）
    


     
    

			
    
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    氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相對原子質量為35.5，則對氯元素中37Cl的質量分數的判斷正確的是（    
）
    


    A．25%            
B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%
    


    【解析】元素的相對原子質量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即37Cl的原子個數百分比是25％，所以氯元素中37Cl的質量分數要大于25％。答案選B。
    


     
    

			
    
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    氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素37Cl、35Cl，氯元素的相對原子質量為35.5，則對氯元素中37Cl的質量分數的判斷正確的是（    ）
    A．25%            B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%
    【解析】元素的相對原子質量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即37Cl的原子個數百分比是25％，所以氯元素中37Cl的質量分數要大于25％。答案選B。
     
    

			
    
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    W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰。已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a；X、Y位于同一族，它們能組成YX2、YX3兩種常見化合物。請回答下列問題： 
    （1）X元素位于周期表中第__________族（用字母表示）。
    （2）X、Y、Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是_____________（填化學式）。
    （3）Y與Z可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構，則Y2Z2的電子式為_____________。
    （4）a溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式解釋為_____________，若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現象是_____________。
    （5）取pH＝0的W的最高價氧化物對應水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金樣品，充分反應后測得生成WO（其中O表示氧元素）氣體的體積為156.8 mL（標準狀況下），反應后容器中溶液的c（H+）=0.72 mol·L-1反應后溶液體積不變。
    若設Cu、Ag的物質的量分別為x、y。欲求算x、y的值，可列出下列計算式：
    Ⅰ.64x+108y=0.90，該計算式是依據________________________關系列出的；
    Ⅱ.2x+y＝1 mol·L -1×0.1 L-（0.72 mol·L -1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol -1），該計算式依據的是_____________守恒。
    

			
    
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    (一)選擇題
    1.B  2.D  3.B、D  4.A 
5.B、D 
6.C  7.B  8.C 
9.D  10.C  11.2， 
11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A
    (二)非選擇題
    1.MgH2，酸足量時△1＝，酸不足時 Δ1＝A-1。AlH2，堿足量時Δ2＝，堿不足時Δ2＝B-3.
    ①酸堿均過量時，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的關系，取值范圍0＜A＜12是對的。0＜B＜27是不對的，因為產生等量H2時 耗Al量比Mg少，故應由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸堿均不足時，并非A＝B＞12，應是A-1＝B-3，即A＝B-2，這是關
鍵，取值范圍B＞27，A＞25而無上限(只需符合A＝B-2)。③酸對Mg不足，堿對Al有余時，應為A-1＝。取值范圍怎樣?酸對Mg不足，當然需A＞12，這時B應由A-1＝算式而定，將A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范圍為27＞B＞1 2.375.而Mg是否為27＞A＞12?不是的。當B＜27時，A應由＝A-1決 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，則A＜25，A的取值范圍為12＜A＜25。④酸對Mg有余，堿對Al不足時，應有＝B-3，而A＜12，B＞27，可見這種情況是不可能的。
    2.(1)80%    
(2)40%
    3.(1)因為在10℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少，所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。
    設加入的水為x.
    (104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g
    (2)在75℃時，混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設40℃到70℃時，在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。
    (150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g
    說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。
    設10℃時300 g水中溶解了z　g硝酸鈉。
    81∶100＝z∶300，    z＝243
g
    從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉：201-72＝129(g)
    混合物中總共含硝酸鈉：243+129＝372(g)。
    (3)設t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中，此時硝酸鈉的溶解度為S g。
    S∶100＝372∶300，    S＝124
g
    查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。
    4.(1)20          
(2)50
    5.(1)0.15 mol    
(2)141.4 g (3)7
    6.(1)20%         
(2)3.93 mol/L         
(3)4.27 mol
    7.有關反應的化學方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
    Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
    (1)根據溶液Cl－的物質的量和反應前后固體的質量變化兩關系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。
    設FeCl2 x mol,CuCl2y mol，則有
    解得：x＝,
    則［Cu2＋］＝，
    ［Fe2＋］＝。
    (2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉為過量，則b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。
    (3)在Cl－的總量一定的情況下，溶液中Cu2＋和Fe2＋總量也一定，消耗的Zn的總量也不變，所以濾液c的質量越大，則生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；當原溶液中只含CuCl2時，濾渣c的質量最大。
    即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。
    8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5
    W、W(H2O)
    W、W(Cu)
    W、V(H2)
    W(H2O)、W(Cu)
    W(Cu)、V(H2)
     
     
     
    (2)
    10.(1)1cm3中陰、陽離子總數=()3                                
    1cm3中Ni2＋―O2－離子對數=()3×
    密度=
    (2)解法Ⅰ：設1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。
    根據電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06
    Ni2＋為(0.97-x)mol=0.91
mol
    離子數之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91
    11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②
    (3)M的相對原子質量為137，NaHCO3的質量58.8 g
    12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)
    13.(1)要求由質量、摩爾質量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質的量，再根據中和反應中酸堿物質的量關系列式求得堿的濃度。
    ∵
    ∴
    (2)在上題求得的基礎上，同樣利用酸堿中和反應，求得食醋稀釋液中CH3COO
H的物質的量，經換算后得出C3COOH%的表示式。
    ∵
    ∵CH3COOH%=
    與第(1)題相比，由于需要經過換算以及正確理解CH3COOH%的含義，所以難度略有上升。 
    (3)要求學生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息，據此做出判斷。這兩條信息是：①由第(1)上題得知，KHC8H4O4可以進一步與NaOH發(fā)生中和反應，說明KHC8H4O4溶
液呈酸性(從指示劑顏色變化可知，它與NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，說明溶液的濃度大于電離出的，證明這是弱酸，既然是弱酸，當它完全中和后生成的正鹽溶液應呈弱堿性(強堿弱酸鹽
水解，溶液呈弱堿性)，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反應(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，現在酸和堿的體積相同，所以在1 ～2之間，即2＞x＞1,答案為C。
    14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2
       SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O
    (2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)
    =15276.86(mol)
    ＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
    (3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
    15.(1)OH－向右移動  　　Na＋向左移動
    (2)0.3C  0.3C
    (3)2H2O2H2+O2?
    (4)電，化學，內，Iεt-I2(R+r)t
    (5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol
    (6)19mol
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案