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				A.2.24b L  B.  C.    D.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    有以下幾步操作，請按要求回答下列問題：
    A．用量筒量取濃硫酸
    B．反復(fù)上下顛倒搖勻
    C．加蒸餾水至刻度線下1～2cm時改用膠頭滴管加水至刻度線
    D．洗凈所用儀器
    E．稀釋濃硫酸
    F．將稀釋后并冷卻的硫酸溶液注入容量瓶
    G．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶
    （1）其操作正確的順序為：
    ②
    ②
    ．
    ①D A E F G B C   ②D A E F G C B      ③D A F E G B C
    （2）簡要回答下列問題：
    ①所需濃硫酸的體積為
    13.6
    13.6
     mL（小數(shù)點后保留一位），15mL、20mL、50mL的量選用
    15
    15
    mL的量筒最好．
    ②洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使結(jié)果濃度
    偏低
    偏低
    ．（填偏高，偏低或無影響）
    ③稀釋后并冷卻的硫酸用
    玻璃棒引流
    玻璃棒引流
    注入
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    ④加蒸餾水定容時必須使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，如果不小心將水加過刻度線應(yīng)
    宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
    宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
    ．
    

			
    
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    用0.4 mol NaCl與足量MnO2和濃硫酸加熱制備氯氣，最多制出多少氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(    )
    A.2.24 L                B.1.12 L               C.4.48 L               D.3.36 L
    

			
    
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    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4和CO、C2H2的混合氣體8.96 L，完全燃燒生成CO2 26.4 g，則混合氣體中乙炔的體積為（    )
      
    A.2.24 L             B.3.36 L                   C.4.48 L             D.無法計算
    

			
    
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    在0℃和1.01×105 Pa條件下，將0.1 g 氫氣、3.2 g二氧化硫、2.2 g二氧化碳混合，該混合氣的體積是(    )
      
    A.2.24 L             B.3.36 L             C.4.48 L            D.6.72 L
    

			
    
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    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4和CO、C2H2的混合氣體8.96 L，完全燃燒生成CO2 26.4 g，則混合氣體中乙炔的體積為(    )
      
    A.2.24 L                B.3.36 L               C.4.48 L             D.無法計算
    

			
    
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    (一)選擇題
    1.B  2.D  3.B、D  4.A 
5.B、D 
6.C  7.B  8.C 
9.D  10.C  11.2， 
11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A
    (二)非選擇題
    1.MgH2，酸足量時△1＝，酸不足時 Δ1＝A-1。AlH2，堿足量時Δ2＝，堿不足時Δ2＝B-3.
    ①酸堿均過量時，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的關(guān)系，取值范圍0＜A＜12是對的。0＜B＜27是不對的，因為產(chǎn)生等量H2時 耗Al量比Mg少，故應(yīng)由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸堿均不足時，并非A＝B＞12，應(yīng)是A-1＝B-3，即A＝B-2，這是關(guān)
鍵，取值范圍B＞27，A＞25而無上限(只需符合A＝B-2)。③酸對Mg不足，堿對Al有余時，應(yīng)為A-1＝。取值范圍怎樣?酸對Mg不足，當(dāng)然需A＞12，這時B應(yīng)由A-1＝算式而定，將A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范圍為27＞B＞1 2.375.而Mg是否為27＞A＞12?不是的。當(dāng)B＜27時，A應(yīng)由＝A-1決 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，則A＜25，A的取值范圍為12＜A＜25。④酸對Mg有余，堿對Al不足時，應(yīng)有＝B-3，而A＜12，B＞27，可見這種情況是不可能的。
    2.(1)80%    
(2)40%
    3.(1)因為在10℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少，所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。
    設(shè)加入的水為x.
    (104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g
    (2)在75℃時，混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設(shè)40℃到70℃時，在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。
    (150-104)∶100＝y(tǒng)∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g
    說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。
    設(shè)10℃時300 g水中溶解了z　g硝酸鈉。
    81∶100＝z∶300，    z＝243
g
    從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉：201-72＝129(g)
    混合物中總共含硝酸鈉：243+129＝372(g)。
    (3)設(shè)t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中，此時硝酸鈉的溶解度為S g。
    S∶100＝372∶300，    S＝124
g
    查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。
    4.(1)20          
(2)50
    5.(1)0.15 mol    
(2)141.4 g (3)7
    6.(1)20%         
(2)3.93 mol/L         
(3)4.27 mol
    7.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
    Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
    (1)根據(jù)溶液Cl－的物質(zhì)的量和反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化兩關(guān)系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。
    設(shè)FeCl2 x mol,CuCl2y mol，則有
    解得：x＝,
    則［Cu2＋］＝，
    ［Fe2＋］＝。
    (2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉為過量，則b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。
    (3)在Cl－的總量一定的情況下，溶液中Cu2＋和Fe2＋總量也一定，消耗的Zn的總量也不變，所以濾液c的質(zhì)量越大，則生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；當(dāng)原溶液中只含CuCl2時，濾渣c的質(zhì)量最大。
    即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。
    8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5
    W、W(H2O)
    W、W(Cu)
    W、V(H2)
    W(H2O)、W(Cu)
    W(Cu)、V(H2)
     
     
     
    (2)
    10.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=()3                                
    1cm3中Ni2＋―O2－離子對數(shù)=()3×
    密度=
    (2)解法Ⅰ：設(shè)1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。
    根據(jù)電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06
    Ni2＋為(0.97-x)mol=0.91
mol
    離子數(shù)之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91
    11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②
    (3)M的相對原子質(zhì)量為137，NaHCO3的質(zhì)量58.8 g
    12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)
    13.(1)要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)中酸堿物質(zhì)的量關(guān)系列式求得堿的濃度。
    ∵
    ∴
    (2)在上題求得的基礎(chǔ)上，同樣利用酸堿中和反應(yīng)，求得食醋稀釋液中CH3COO
H的物質(zhì)的量，經(jīng)換算后得出C3COOH%的表示式。
    ∵
    ∵CH3COOH%=
    與第(1)題相比，由于需要經(jīng)過換算以及正確理解CH3COOH%的含義，所以難度略有上升。 
    (3)要求學(xué)生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息，據(jù)此做出判斷。這兩條信息是：①由第(1)上題得知，KHC8H4O4可以進一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說明KHC8H4O4溶
液呈酸性(從指示劑顏色變化可知，它與NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，說明溶液的濃度大于電離出的，證明這是弱酸，既然是弱酸，當(dāng)它完全中和后生成的正鹽溶液應(yīng)呈弱堿性(強堿弱酸鹽
水解，溶液呈弱堿性)，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(yīng)(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反應(yīng)(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，現(xiàn)在酸和堿的體積相同，所以在1 ～2之間，即2＞x＞1,答案為C。
    14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2
       SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O
    (2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)
    =15276.86(mol)
    ＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
    (3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
    15.(1)OH－向右移動  　　Na＋向左移動
    (2)0.3C  0.3C
    (3)2H2O2H2+O2?
    (4)電，化學(xué)，內(nèi)，Iεt-I2(R+r)t
    (5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol
    (6)19mol
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案