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				下圖表示在已平衡的天平兩托盤上.在一邊A g Mg.另一邊加B g Al,要維持天平仍平衡 .問A.B的關系及各自的取值范圍.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    (08上海閩行區(qū)模擬) (B)(12分)（1）某同學用托盤天平稱量8.0gNaOH固體，則需先稱量一個燒杯的質量，用“↓”表示在托盤天平上放上砝碼，用“↑”表示在托盤天平上取下砝碼，稱量過程如右圖所示，此時天平平衡，則燒杯的質量為_________g；在右盤再放________g砝碼，將游碼移至______g位置，然后向燒杯中加入NaOH固體，直至天平平衡。
     
    （2）常見的粗鹽主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2，由于有MgCl2和CaCl2的存在，使得食鹽容易板結，下面實驗可以確定粗鹽中NaCl的質量分數(shù)，也可以制得純凈的NaCl，實驗步驟如下：
    ①調整托盤天平零點
    ②稱取樣品W克
    ③將樣品溶解于適量的蒸餾水
    ④滴加稍過量的A溶液，有沉淀產生，沉淀完全后過濾
    ⑤將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W1克
    ⑥濾液中加入稍過量的B溶液，又待沉淀完全后過濾
    ⑦將⑥得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W2克
    ⑧在最后得的濾液中加入稍過量C溶液，加熱蒸發(fā)溶劑得到純凈固體W3克
    請根據(jù)要求回答問題：
    ① 加入的試劑A是            ，B是            ，C是            。
    ②檢驗步驟④中A是否過量的方法是                                      。
    ③兩次洗滌沉淀，為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中加入             ，若               表示沉淀已洗凈。
    ④ 該粗鹽中的質量分數(shù)的計算式是                         。
    

			
    
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    本題由兩部分組成
    Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．?
    化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CO=O
    鍵能/kJ?mol-1460360436431176347498
    請回答下列問題：?
    （1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiC______Si；SiCl4______SiO2．
    （2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H=______
    kJ?mol-1．
    （3）請把如圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補充完整．
    Ⅱ某實驗小組設計下列實驗
    A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
    B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：?
    （1）為進行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
    250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有______ 進行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有______．
    （2）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
    （3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?
    實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）
    /℃
    鹽酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.131.831.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/，則該反應的熱化學反應方程式為______．?

    

			
    
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    本題由兩部分組成
    Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．?
    

    


    
化學鍵
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
O=O
    

    
鍵能/kJ?mol-1
460
360
436
431
176
347
498
    請回答下列問題：?
    （1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiC
    ＞
    ＞
    Si；SiCl4
    ＜
    ＜
    SiO2．
    （2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
     高溫 
    .
     
    Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H=
    +236
    +236

    kJ?mol-1．
    （3）請把如圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補充完整．
    Ⅱ某實驗小組設計下列實驗
    A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
    B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：?
    （1）為進行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
    250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有
    膠頭滴管
    膠頭滴管
     進行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有
    環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計
    環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計
    ．
    （2）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
    （3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?
    

    


    
實驗序號
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫差（t2-t1）
    /℃
    

    
鹽酸
NaOH溶液
平均值
    

    
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
    

    
2
25.1
25.1
31.8
31.8
6.7
    

    
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
    已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應的熱化學反應方程式為
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
    ．?
    

			
    
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    Ⅰ 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
    

    請回答下列問題：?
    （1）比較下列兩組物質的熔點高低(填“＞”或“＜”)：?SiC________Si；SiCl4________SiO2。
    （2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?該反應的反應熱ΔH=
    __________kJ·mol-1。
    （3）請把下圖表示固體Si在O2中完全燃燒生成SiO2固體的能量變化圖補充完整。 
    

    Ⅱ 某實驗小組設計下列實驗
    A 分別配制250mL 1．0 mol/L鹽酸跟和250mL 1．1 mol/L氫氧化鈉溶液。
    B 每次分別取用上述配制的鹽酸50 mL跟和氫氧化鈉50 mL進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
    試回答下列問題：?
    （4）為進行A步實驗時，有實驗儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2個），還缺少的儀器有_____________ 進行B步實驗時，有實驗儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實驗儀器有_____________ 
    （5）在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H 
    ___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
    （6）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
    

    已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3kJ/(g·℃)，則該反應的熱化學反應方程式為____________________________。
    

			
    
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    (一)選擇題
    1.B  2.D  3.B、D  4.A 
5.B、D 
6.C  7.B  8.C 
9.D  10.C  11.2， 
11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A
    (二)非選擇題
    1.MgH2，酸足量時△1＝，酸不足時 Δ1＝A-1。AlH2，堿足量時Δ2＝，堿不足時Δ2＝B-3.
    ①酸堿均過量時，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的關系，取值范圍0＜A＜12是對的。0＜B＜27是不對的，因為產生等量H2時 耗Al量比Mg少，故應由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸堿均不足時，并非A＝B＞12，應是A-1＝B-3，即A＝B-2，這是關
鍵，取值范圍B＞27，A＞25而無上限(只需符合A＝B-2)。③酸對Mg不足，堿對Al有余時，應為A-1＝。取值范圍怎樣?酸對Mg不足，當然需A＞12，這時B應由A-1＝算式而定，將A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范圍為27＞B＞1 2.375.而Mg是否為27＞A＞12?不是的。當B＜27時，A應由＝A-1決 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，則A＜25，A的取值范圍為12＜A＜25。④酸對Mg有余，堿對Al不足時，應有＝B-3，而A＜12，B＞27，可見這種情況是不可能的。
    2.(1)80%    
(2)40%
    3.(1)因為在10℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少，所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。
    設加入的水為x.
    (104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g
    (2)在75℃時，混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設40℃到70℃時，在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。
    (150-104)∶100＝y(tǒng)∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g
    說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。
    設10℃時300 g水中溶解了z　g硝酸鈉。
    81∶100＝z∶300，    z＝243
g
    從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉：201-72＝129(g)
    混合物中總共含硝酸鈉：243+129＝372(g)。
    (3)設t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中，此時硝酸鈉的溶解度為S g。
    S∶100＝372∶300，    S＝124
g
    查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。
    4.(1)20          
(2)50
    5.(1)0.15 mol    
(2)141.4 g (3)7
    6.(1)20%         
(2)3.93 mol/L         
(3)4.27 mol
    7.有關反應的化學方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
    Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
    (1)根據(jù)溶液Cl－的物質的量和反應前后固體的質量變化兩關系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。
    設FeCl2 x mol,CuCl2y mol，則有
    解得：x＝,
    則［Cu2＋］＝，
    ［Fe2＋］＝。
    (2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉為過量，則b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。
    (3)在Cl－的總量一定的情況下，溶液中Cu2＋和Fe2＋總量也一定，消耗的Zn的總量也不變，所以濾液c的質量越大，則生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；當原溶液中只含CuCl2時，濾渣c的質量最大。
    即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。
    8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5
    W、W(H2O)
    W、W(Cu)
    W、V(H2)
    W(H2O)、W(Cu)
    W(Cu)、V(H2)
     
     
     
    (2)
    10.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=()3                                
    1cm3中Ni2＋―O2－離子對數(shù)=()3×
    密度=
    (2)解法Ⅰ：設1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。
    根據(jù)電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06
    Ni2＋為(0.97-x)mol=0.91
mol
    離子數(shù)之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91
    11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②
    (3)M的相對原子質量為137，NaHCO3的質量58.8 g
    12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)
    13.(1)要求由質量、摩爾質量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質的量，再根據(jù)中和反應中酸堿物質的量關系列式求得堿的濃度。
    ∵
    ∴
    (2)在上題求得的基礎上，同樣利用酸堿中和反應，求得食醋稀釋液中CH3COO
H的物質的量，經換算后得出C3COOH%的表示式。
    ∵
    ∵CH3COOH%=
    與第(1)題相比，由于需要經過換算以及正確理解CH3COOH%的含義，所以難度略有上升。 
    (3)要求學生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息，據(jù)此做出判斷。這兩條信息是：①由第(1)上題得知，KHC8H4O4可以進一步與NaOH發(fā)生中和反應，說明KHC8H4O4溶
液呈酸性(從指示劑顏色變化可知，它與NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，說明溶液的濃度大于電離出的，證明這是弱酸，既然是弱酸，當它完全中和后生成的正鹽溶液應呈弱堿性(強堿弱酸鹽
水解，溶液呈弱堿性)，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反應(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，現(xiàn)在酸和堿的體積相同，所以在1 ～2之間，即2＞x＞1,答案為C。
    14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2
       SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O
    (2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)
    =15276.86(mol)
    ＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
    (3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
    15.(1)OH－向右移動  　　Na＋向左移動
    (2)0.3C  0.3C
    (3)2H2O2H2+O2?
    (4)電，化學，內，Iεt-I2(R+r)t
    (5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol
    (6)19mol
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案