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前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為56；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z原子的M層p軌道有4個電子；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為8：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）W原子結(jié)構(gòu)示意圖為，W³⁺的電子排布式為．
（2）Y可與X形成只含一個中心原子的共價化合物a，其電子式是；中心原子的雜化方式為；a分子的立體構(gòu)型是．
（3）Z最高價氧化物的水化物結(jié)構(gòu)式為，碳元素與Z按1：2的原子個數(shù)比形成的b，寫出一種與b互為等電子體且含有Z原子的微粒的化學(xué)式．
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的，1mol單質(zhì)Y₄與3mol氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成1mol化合物c，一個c分子中所含有的σ鍵數(shù)目為．

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，a的分子式是，b的結(jié)構(gòu)式是；中心原子的雜化軌道類型分別是、；a分子的立體結(jié)構(gòu)是；
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是晶體、晶體；
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）；
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是；
（5）W的元素符號是，其+2價離子的核外電子排布式是．

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中A與D同族，C與E同族．A的一種原子內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，一個C^2-離子含10個電子．
（1）D與C形成一種含有兩種化學(xué)鍵的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：．
（2）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出甲的結(jié)構(gòu)式：．
（3）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中一個分子含4個原子的為乙，已知乙的燃燒熱為1300kJ/mol，乙燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：．
如果用乙與C的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液的條件下構(gòu)成燃料電池，請寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)的離子方程式是：．
（5）A與C形成一種物質(zhì)戊，在酸性條件下，將少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是．
（6）E的一種氧化物與ClO^-均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有E為金屬，A與F同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩隊成對電子．E⁺與C^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）F的價電子排布為．其B、F形成的化合物晶體類型是
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學(xué)式
（3）A、C形成的分子屬于（極性或非極性）分子．該分子有對孤對電子個σ鍵，中心原子雜化方式
（4）A、E形成的化合物的電子式
（5）CA₃與FA₄的穩(wěn)定性：； 離子半徑：E⁺C^3-．

（2013?濰坊模擬）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有E為金屬，A與E同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩對成對電子．E⁺與C^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）F的價電子排布為．B、F形成的化合物晶體類型是．
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學(xué)式為．
（3）A、C形成的分子有對孤對電子、個σ鍵，中心原子雜化方式為．
（4）穩(wěn)定性：CA₃FA₄．離子半徑：E⁺C^3-．（填“＞”或“＜”）