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				H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4.由此也說明從O  Te.元素非金屬性逐漸減弱.［小結(jié)］從以上分析證明.我們的理論推測是正確的.即氧族元素原子結(jié)構(gòu)上的不同點.決定了其性質(zhì)上的遞變性.［板書］［思考］氧族元素氫化物的還原性如何變化?其水溶液的酸性如何遞變?［分析］氫化物(H2R)中.R呈-2價為最低價.只具有還原性.隨著電子層數(shù)的增多.原子半徑的增大.R失電子能力依次增強(qiáng).因此氫化物還原性依次增強(qiáng).即H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te.如同HF＜HCl＜HBR＜HI其陰離子的還原性為:O2-＜S2-＜Se2-＜Te2-  F-＜Cl-＜Br-＜I-			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列關(guān)于硒元素的有關(guān)敘述中正確的是(    )
    A．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定，其水溶液在空氣中能穩(wěn)定存在
    B．單質(zhì)硒是一種半導(dǎo)體材料
    C．H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性依次增強(qiáng)
    D．硒的非金屬性比氧弱，但比溴強(qiáng)
    

			
    
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    下列所述規(guī)律中正確的是
    

    [     ]
    A．原子半徑：K>Na>Mg 
    B．穩(wěn)定性：HCl>PH3>H2S 
    C．氧化性：Cu2+>Fe3+>Al3+ 
    D．酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4 
    

			
    
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    硒是一種用途很廣的元素，下列敘述(或化學(xué)方程式)正確的是(    )
    A．硫化氫的穩(wěn)定性小于硒化氫
    B．Cu+SeCuSe
    C．單質(zhì)硒因是非金屬，故不能做半導(dǎo)體材料
    D．H2SO4、H2SeO4的酸性比H2TeO4強(qiáng)
    

			
    
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    化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
    氧化還原反應(yīng)：
    FeCl3+H2S═FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
    2Fe（OH）2+Cl2+2KOH═2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：（Se元素的原子序數(shù)為34）
    CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
    熱分解反應(yīng)：
    BaCO3
     1360℃ 
    .
     
    BaO+CO2↑；MgCO3
     540℃ 
    .
     
    MgO+CO2↑；CuCO3
     200℃ 
    .
     
    CuO+CO2↑
    下列說法不正確的是（　�。�
    

			
    
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    已知16S、34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是
    


    A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半徑：Se＞P＞Si
    


    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4 D．還原性：Se2-＞Br-＞Cl-
    


     
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案