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				課本習(xí)題一.三,1.2●板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié) 氧族元素一.氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的關(guān)系二.氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性比較原子半徑:氧族＞鹵族非金屬性:氧族＜鹵族●教學(xué)說(shuō)明氧族元素之前已學(xué)習(xí)過(guò)堿金屬元素與鹵族元素.對(duì)族元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和性質(zhì)變化已有一定的了解.加上剛剛學(xué)完原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí).因此.對(duì)氧族元素的學(xué)習(xí)可以說(shuō)是原子結(jié)構(gòu).元素周期律的應(yīng)用.為此.本節(jié)課首先組織學(xué)生根據(jù)氧族元素在周期表中的位置.運(yùn)用元素周期律理論對(duì)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行了大膽的推測(cè).而后分析了課本所列相關(guān)數(shù)據(jù)與反應(yīng)事實(shí).最終驗(yàn)證了理論推測(cè)的正確性.由此.讓學(xué)生真正體會(huì)到科學(xué)理論的指導(dǎo)作用.初步學(xué)會(huì)了運(yùn)用理論知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物的方法.同時(shí)又是對(duì)學(xué)生思維.分析.推測(cè)能力的訓(xùn)練.本節(jié)第二部分著重對(duì)比了氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性.這一內(nèi)容重在考查學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握和解決問(wèn)題的能力.因此.將其設(shè)為難點(diǎn).特以S.Cl2分別與變價(jià)金屬Fe.Cu的反應(yīng)為例作分析比較.得出了氧族元素比相應(yīng)鹵族元素非金屬性弱的事實(shí).后又引導(dǎo)學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)進(jìn)行了解釋.以突出結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定性作用.強(qiáng)化了學(xué)生結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想.本節(jié)設(shè)計(jì)的主旨是:給學(xué)生以思想,給學(xué)生以方法,給學(xué)生以充分活動(dòng)的時(shí)間與空間.以培養(yǎng)學(xué)生的能力為最終目的.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列①～⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素，請(qǐng)從這些元素中選擇填空：
    

    


    

    族 周期    		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
    

    
一
①


    

    
二



②
③
④
⑤

    

    
三
⑥
⑦




⑧
⑨
    （1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是：
    Ar
    Ar
    （填元素符號(hào)）；
    （2）⑥和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：NaOH
    ＞
    ＞
    Mg（OH）2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）元素③和元素⑤形成的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是：
    HF
    HF
    （填化學(xué)式）；
    （4）畫(huà)出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
    ；
    （5）元素①和元素⑧的單質(zhì)均為氣態(tài)，兩氣體在一定條件下反應(yīng)之后的產(chǎn)物可溶于蒸餾水，此水溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“堿”或“中”）．
    

			
    
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    表為元素周期表的一部分．
    

    


    

    族
    周期    		
ⅠA
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
    

    
一
①

    

    
二
②


③
④
⑤
⑥
    

    
三
⑦

⑧


⑨
⑩
    （1）表中元素
     
    的非金屬性最強(qiáng)；元素
     
    的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體外表中原子半徑最小的是
     
     （填寫(xiě)元素符號(hào)）；
    （2）表中元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
     
    ；
    （3）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
     
    ＞
     
    ．
    （4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
     
    （填元素符號(hào)）；寫(xiě)出它的氧化物的化學(xué)式：
     
    ．
    

			
    
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    如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①至⑩號(hào)元素，請(qǐng)按照要求回答以下問(wèn)題．
    

    


    
周期 族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
    

    
一
①







    

    
二



②
③
④
⑤

    

    
三
⑥


⑦
⑧
⑨
⑩

    （1）①至⑩號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
    HF
    HF
    （填氫化物的化學(xué)式）；
    （2）元素②和⑨，非金屬性較強(qiáng)的是
    硫
    硫
      （填元素名稱），請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)說(shuō)明這個(gè)結(jié)論：
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ；
    （3）均由①④⑥⑨四種元素組成的兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，能產(chǎn)生一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
    NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ；
    （4）元素④的某一種氫化物常溫下呈液態(tài)（每個(gè)分子由18個(gè)電子），將該氫化物滴到氯化亞鐵溶液中，溶液的顏色發(fā)生明顯變化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
    ；
    （5）元素⑥和⑨組成的化合物溶于水，溶液呈
    堿性
    堿性
    �。ㄌ睢八嵝浴薄ⅰ爸行浴被颉皦A性”），其原因是
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    （用離子方程式表達(dá)），溶液中的各種離子按照濃度由大到小排列順序是：
    Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
    Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
    ．
    （6）能說(shuō)明非金屬性⑤比⑩強(qiáng)的是
    AC
    AC
    ．
    A．單質(zhì)與氫氣化合，⑤比⑩容易；    B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，⑤比⑩強(qiáng)；
    C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，⑤比⑩強(qiáng)；  D．單質(zhì)⑤能在水溶液中置換出單質(zhì)⑩．
    （7）元素⑧與⑩形成的化合物有兩種，其中一種化合物各原子最外層均達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式為
    PCl3
    PCl3
    ．
    

			
    
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    下表是元素周期表的一部分，試根據(jù)元素周期律完成下列問(wèn)題。
    族
    周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    一
    ①
     
     
     
     
     
     
    二
    ②
    ③
    ④
     
    ⑤
    ⑥
     
    三
     
    ⑦
    ⑧
     
     
    ⑨
    ⑩
    （1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________________。（填“強(qiáng)”或“弱”）
    （2）某元素原子的核外K層電子數(shù)比L層電子數(shù)少5，則該元素的元素符號(hào)是__________，其單質(zhì)與⑦的反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________________。
    （3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是________________________。
    （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
    又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是____________。（填元素符號(hào)）
    

			
    
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    （14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
         族
    周期
    		I A
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		  VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    一
    		①
    		 
    二
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    三
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		 
    		 
    （1）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是       （寫(xiě)化學(xué)式）。
    （2）由表中元素可以組成多種漂白劑，試寫(xiě)出其中兩種常用漂白劑的化學(xué)式：            、             。
    （3）①、④、⑤三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類型：                。
    （4）②和④形成的化合物與④和⑤形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。
    （5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、W可發(fā)生以下反應(yīng)：

    ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                          ；
    ②已知M為硝酸鹽，則M溶液中各離子濃度由大到小排列順序?yàn)椋?br />c（ ）>c（   ）>c（   ）>c（   ）（在括號(hào)內(nèi)填離子符號(hào)）。
    

			
    
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