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    若從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)，其中B的分子式為C₈H₈O，且其苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：

回答下列問題：

(1)寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：F_________________，M__________________。

(2)指出反應(yīng)①②的反應(yīng)類型：①________________；②__________________。

(3)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(4)與C互為同分異構(gòu)體且均屬酯類的芳香族化合物共有6種，除這三種外，其他的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________、____________________、____________________。

 (1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工業(yè)上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是?　　　　?(填字母)?

A.采用較高壓強(qiáng)(20 Mpa～50 Mpa)?

B.采用500 ℃的高溫?

C.用鐵觸媒作催化劑?

D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N₂和H₂?

(2)適當(dāng)改變?nèi)鐖D所示的裝置后，也可用來制取和收集氧氣。改變的方法是：　。?

(3)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和銅制取并收集少量的SO₂氣體，能否采用該裝置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若選填“能”，請(qǐng)說明理由；若選填“不能”，則怎樣改變?cè)撗b置后就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？�?qǐng)用文字說明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

(4)取6.4 g銅片和12 mL 18.4 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，某同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確實(shí)有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

A.鐵粉           B.氯化鋇溶液?            C.銀粉              D.碳酸氫鈉溶液?

(5)為定量測定余酸物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：先測定銅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。測定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的

是        (填字母)?

A.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量?

B.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸�鋇溶液，反應(yīng)完全后過濾、洗滌、干操、稱量沉淀?

C.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄�的硝酸鋇溶液，反應(yīng)完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀?

請(qǐng)對(duì)不可行的方案進(jìn)行分析(可以不填滿)

(6)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算)。??

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na₂SO₄溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電。

回答下列問題：

（1） a是電源的    極，寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。

（2）濕的Na₂SO₄濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。

（3）電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時(shí)切斷K₂、K₃，閉合K₁，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動(dòng)，寫出此時(shí)B中的電極反應(yīng)式為           。

Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請(qǐng)回答下列問題：

（4）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他條件不變，只改變其中一個(gè)條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是      。

A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過量的H₂；E．恒壓時(shí)，充入He；F．從體系中分離出CH₃OH

（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H₂充入2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡，此時(shí)測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內(nèi)H₂的反應(yīng)速率為      ；若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙胍欢�量的CH₃OH，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)      （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na₂SO₄溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電。

回答下列問題：
（1） a是電源的   極，寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。
（2）濕的Na₂SO₄濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。
（3）電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時(shí)切斷K₂、K₃，閉合K₁，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動(dòng)，寫出此時(shí)B中的電極反應(yīng)式為          。
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請(qǐng)回答下列問題：