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工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗鋼。
（1）該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是         。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質(zhì)較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO₄溶液作電解液來實現(xiàn)粗銅的提純，并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應），電解時粗銅應與電源的        極相連，陰極上的電極反應式為              。
實驗二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中，電解液中c（Cu²⁺）逐漸下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學參考下表的數(shù)據(jù)，設(shè)計了如下方案：

試劑a是               （填化學式），其目的是             ；該方案能夠除去的雜質(zhì)離子是           （填離子符號）。
實驗三 電解后溶液離子含量的測定
乙同學設(shè)計了如下方案：

則100mL溶液中Cu²⁺的濃度為         mol·L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為         mol·L^-1。

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利用海水脫硫是處理火力發(fā)電排放出SO₂的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：

（1）天然海水呈堿性，寫出SO₂與OH^-反應的離子方程式

 

．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃分子，使用氧氣將其氧化的化學原理是

 

（用化學方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

 

．
（3）為了測定爐氣中SO₂的體積百分含量，把500mL的爐氣通入20mL 0.05mol/L的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去．請回答：
①配平方程式：

 

KMnO₄^-+

 

SO₂+

 

H₂O═

 

Mn²⁺+

 

SO₄^2-+

 

②測定結(jié)果爐氣中SO₂的含量為

 

．
（4）已知工業(yè)上利用可逆反應2SO₂+O₂ 

加熱

△

 2SO₃，△H＜0，來制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是

 

．
A．當單位時間內(nèi)消耗2mol SO₂的同時生成2mol SO₃，說明該反應達到平衡
B．升高溫度，可以增大正反應速率
C．恒容，通入氬氣增大壓強，促使平衡向右移動
D．工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
（5）某科研小組利用SO₂、O₂和稀H₂SO₄設(shè)計成原電池，該電池的負極反應為：

 

．

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Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，該過程中有如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=

-217.4KJ/mol

-217.4KJ/mol

．
在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO₂氣體直接排放會污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO₂，反應的化學方程式為

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O或 SO₂+NH₃?H₂O=NH₄HSO₃

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O或 SO₂+NH₃?H₂O=NH₄HSO₃

．
Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄（g）+H₂（g） 

催化劑

△

 CHCl₃（g）+HCl（g）．此反應伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為 77℃，CHCl₃的沸點為 61.2℃．
如果不考慮反應過程中的副反應，在一個密閉容器中發(fā)生上述反應，該反應達到平衡后，測得下表中的數(shù)據(jù)．

實驗序號	溫度℃	初始CCl4濃度（mol?L-1）	初始H2濃度（mol?L-1）	CCl4的轉(zhuǎn)化率
1	110	0.8	1.2	a
2	110	1	1	50%
3	120	1	2	x
4	120	1	4

請回答下列問題：
（1）實驗1中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率a

大于

大于

50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L^-1CCl₄和1mol?L^-1HCl，平衡將向

逆

逆

反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行實驗3、4，測得CCl₄的轉(zhuǎn)化率（x）和生成物中CHCl₃的體積分數(shù)（y）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實線是CCl₄轉(zhuǎn)化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl₃的體積分數(shù)變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H₂起始濃度為2mol?L^-1實驗中CCl₄的轉(zhuǎn)化率（x）變化曲線是

③

③

（選填序號）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為

4mol/L

4mol/L

有利于提高CCl₄的平衡轉(zhuǎn)化率．

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一、選擇題：1.B    2. B    3. C    4.C   5. A   6.A   7.D   8. C   9. B   10. A  

11.B    12. D  13. C   14. C   15. B

二、選擇題：16. C    17. C    18. B    19. AC     20. D    21. ABD     22. BD

23.(12分) （1）實物連結(jié)如右圖（4分）

  （2）9.0   10 （每空2分） （3） 9.0   11 （每空2分）

24.（15分）

解：（1）從A到B的過程中，人與雪橇損失的機械能為：

代入數(shù)據(jù)解得：

（2）人與雪橇在BC段做減速運動的加速度大�。�

根據(jù)牛頓第二定律：

解得：

由動能定理得：

代入數(shù)據(jù)解得；

25.（18分）解：（1）小球從M到N有

解得

（2）小球從M點到達N點所用時間

小球從N點經(jīng)過個圓周，到達P點，所以

小球從P點到D點的位移

小球從P點到D點的時間為

所以：時間

（或）

（3）小球運動一個周期的軌跡如圖所示

小球的運動周期為  （或）

26.(14分)

（1）♂aaBb×♀Aabb  （2分）    （2）aaBB、AAbb（2分）

（3）①選取正常植株的花粉，進行花藥離體培養(yǎng)，得到單倍幼苗；（2分）

     ②用適宜濃度的秋水仙素溶液處理單倍體玉米幼苗，得到純合體二倍玉米植株，表現(xiàn)型為正常珠、雄珠、雌珠。（4分）

③選取多珠雌珠玉米和雄珠玉米分別雜交；若雜交后只有正常珠，則親本為符合生產(chǎn)要求的純合體雌珠和雄珠；若后代有雌珠和雄珠，則親本為不符合要求的純合體雌珠和雄珠。（4分）

27.（19分）

I．（1）胰島A細胞（1分）     [b]胰高血糖素（1分） [a]胰島素（1分）

血糖的轉(zhuǎn)化與利用（2分）    抑制非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為血糖和肝糖原的分解（2分）

（2）反饋調(diào)節(jié)（2分）

（3）細胞膜上的受體蛋白不正常（a激素不能與受體結(jié)合或控制細胞膜上的受體蛋白的基因發(fā)生突變所致）（2分）

II．（1）（在光照強度為零時）小球藻呼吸作用吸收的氧氣量（2分）

（2）呼吸作用吸收的氧氣量等于光合作用產(chǎn)生的氧氣量（2分）

（3）光照強度（2分）

（4）B試管中缺少鎂元素，影響葉綠素的正常合成，其光合作用速率就比A試管低。（2分）

28.（14分）

（1）（1分）

（1分）

（2）①（1分）（1分）（順序可以顛倒）

       ②取適量濾液乙于蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)至干，將所得固體轉(zhuǎn)移到試管中，塞上帶導管的橡皮塞，并將導管插入澄清飽和石灰水，加熱，一段時間后，若澄清飽和石灰水變混濁，則說明濾液乙中含有；另取適量濾液乙于試管中，加入足量的2mol?L^-1溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾，洗滌后，再加入適量1 mol?L^-鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則濾液乙中含有。（3分，其它合理答案也給分）

（3）或（2分）

（4）

（每個離子方程式1分，共3分）

②圖像如下：（2分）

29.（12分）（1）,1分）   （2）硫酸，硫酸銨（亞硫酸鈉）（1分，其它合理答案也給分）

（3）粗銅（1分）   （1分）

（4）（2分）    將氧化成（2分）   （1分）  否（1分） 根據(jù)溶度積，當溶液pH為7~8時，溶液A中同時生成沉淀而被除去（2分）

30.（16分）（1）(2分)； 取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有存在。（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有存在）（3分）

（2）防倒吸（2分）   ①（2分）

（3） B、C（1分）

（4）⑤ （2分）品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量。（2分）

31.（8分）【化學―化學與技術(shù)】

（1）2（1分）

（1分）

（反應不寫水不扣分）

（2）常壓、400―500℃、催化劑的條件下（2分）

（3）取少許濾液滴加到鹽酸中產(chǎn)生氣泡（2分）

（4）a    d （2分）

32.（8分）【化學―物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（1）⑨；分子晶體

（2）< 、>

（3）②>⑤>⑧

（4）與分子形成氫鍵且發(fā)生化學反應

（5）12；  1：2 （該題目每空1分）

33.（8分）【化學―有機化學基礎(chǔ)】

（1）加成反應或還原反應（1分）    消去反應（1分）

（2）HOOCCCCOOH（1分）    

34.（8分）（1）蛋白酶    蛋白酶和脂肪酸   加酶和適當提高溫度    因為高溫使酶失活

（2）固定化酶   （3）平板劃線法 （或稀釋涂布平板法）   纖維素  （4）萃取法、蒸餾法、壓榨法（任選兩種）

35.（8分）

（1）目的基因    顯微注射法

     通過設(shè)備檢測，發(fā)出明亮的綠色熒光細胞即為轉(zhuǎn)基因體細胞    胚胎分割

（2）標記基因     為了鑒定受體細胞中是否含有目的基因

（3）GFD基因（綠色熒光蛋白基因）

預期蛋白質(zhì)功能→預期蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)→推測氨基酸序列→推知基因的核苷酸序列→修飾（合成）相應基因→表達出相應蛋白質(zhì)

36.（8分）【物理―物理3―3】

解：（1）一個分子的直徑

由題意得

解得：

（2）① a→b 過程

②理想氣體由c到d，溫度升高，內(nèi)能增加；體積增大，對外做功；由熱力學第一定律可知氣體吸熱。

37.（8分）【物理―物理3―4】

解：由圖知：入射角折射角

（2）若發(fā)生全反射，入射角C應滿足

C=45°

亮斑半徑

亮斑面積

38.（8分）【物理―物理3―5】

解：（1）

（2）用分別表示中子（）、氦核（）和氚核（）的質(zhì)量，由動量守恒定律得

代入數(shù)值，得

即反應后生成的氚核的速度大小為

方向與反應前中子的速度方向相反