題目列表(包括答案和解析)
阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，下列說法中正確的是
A．12 g金剛石中所含共價鍵數(shù)目為6.02×1023
B．22.4 L的HCI溶于水，溶液中H+離子數(shù)為6.02×1023
C．1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應后，溶液中HCO3-離子數(shù)為6.02×1023
D．Na2O2與H2O反應，常溫常壓下生成16 gO2，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
Ⅰ．大多數(shù)的化學反應都是可逆反應。
在一個容積為2．0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 
3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，當反應進行到2min時達到平衡，此時生成了3．0molC。
(1)用B的濃度變化來表示的反應速率u(B)＝____。該反應在此條件下的化學平衡常數(shù)K＝____(結(jié)果用分數(shù)表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)不變，則還應加入C ____mol。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡時C的物質(zhì)的量為3．0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為____mol
Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
(1)常溫下，將0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是（ ）
A．c(HA)＜c(A―) B．c(HA)一定大于0．1mol／L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A―) D．c(OH―)＝c(H+)+
[c(HA)一c(A―)]
(2)常溫下，在20mL0．1mol／L
溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(
因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，
，、
、
(填：“能”或“不能”)____大量共存。
②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關系是：____
③已知在
時，水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
，當溶液中c()：c()＝2：1時，溶液的pH：___。
酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，其反應的本質(zhì)都是H+和OH－反應生成H2O．某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了模擬研究．
(1)用下圖裝置進行強酸(50 mL 0.5 mol/L的HCI)和強堿(50 mL 0.55 mol/L的NaOH)反應的中和熱測定．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；
③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測定溫度，取出溫度計并沖
凈后，再將已測定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL NaOH溶液的操作正確的是________．
A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌
B．把50 mL NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．
④若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱值________(填偏大、偏小或無影響)．
(1)、用實驗室準確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．
其具體實驗步驟如下：
①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫出，你選擇哪一只？________(填寫對應字母)，用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同進注視眼睛注視錐形瓶內(nèi)容也顏色的變化，當錐形瓶內(nèi)溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留小數(shù)點后3位)．
⑤如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確)，則對滴定結(jié)果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
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