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				26．  (2)  極性.非極性.直線型			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知三角錐型分子E和直線型分子G反應，生成兩種直線型分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖15，則下列判斷錯誤的是（    ）
      
      
    圖1-5
      
    A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)
      
    B.L是極性分子
      
    C.E能使紫色石蕊試液變藍色
      
    D.M化學性質(zhì)活潑
    

			
    
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    已知三角錐型分子E和直線型分子G反應，生成兩種直線型分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如下圖，則下列判斷錯誤的是
    

    

    

    [　　]
    

    A．
    		

    G是最活潑的非金屬單質(zhì)
    

    

    B．
    		

    L是極性分子
    

    

    C．
    		

    E能使紫色石蕊試液變藍色
    

    

    D．
    		

    M的化學性質(zhì)活潑
    

    

    

			
    
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    (2005·上海)已知三角錐型分子E和直線型分子G反應，生成兩種直線型分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如圖所示，則下列判斷錯誤的是
    

    [　　]
    

    

    A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)
    

    B．L是極性分子
    

    C．E能使紫色石蕊試液變藍色
    

    D．M化學性質(zhì)活潑
    

			
    
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    （1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
    

    


    
電離能（kJ?mol-1）
I1
I2
I3
I4
    

    
A
932
1821
15390
21771
    

    
B
738
1451
7733
10540
    ①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    、
    泡利原理
    泡利原理
    ，B元素位于周期表五個區(qū)域中的
    S
    S
    區(qū)．
    ②ACl2分子中A的雜化類型為
    SP
    SP
    ，ACl2空間構(gòu)型為
    直線
    直線
    ．
    （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以其能與一些分子或離子形成配合物．
    ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是
    具有孤對電子
    具有孤對電子
    ．
    ②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
    B
    B
    ．
    A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵    E．π鍵
    寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式
    N2
    N2
    ．
    （3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示，請據(jù)此回答下列問題：
    ①確定該合金的化學式
    Fe2Al
    Fe2Al
    ．
    ②若晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長為
    3
    139×4
    NAρ
    3
    139×4
    NAρ
    cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡．
    

			
    
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    已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是
    


        
    


    A．分子C與D不能發(fā)生化學反應
    


    B．微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子
    


    C．固態(tài)D的熔沸點明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價鍵強于S－H鍵
    


    D．在25℃時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7
    


     
    

			
    
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