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				(3)0．2V L?mol			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    (本題8分)（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
    A(g) + 3B(g)      2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
    t/K
    298
    398
    498
    …
    K/(mol?L－1)-2
    4.1×106
    8.2×107
    K1
    …
           請(qǐng)完成下列問題：
    ①       該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                                    。
    ②       判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”）
    ③  在一定條件下，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是             （填序號(hào)）。
    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）            B．D的物質(zhì)的量不變
    C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變               D．混合氣體的密度保持不變
    ④398K、1.01×105Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，在相同條件下的另1L容器中，若要達(dá)到與前一容器中相同的氣體濃度，則需加入     molC,D的取值范圍為              mol。
    （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
    ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                 。
    ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是          （填序號(hào)）。
    A．c(Cl－) > c(N2H62+) > c(H+) > c(OH－)
    B．c(Cl－) > c(H+)> c([N2H5?H2O] +)  > c(OH－)
    C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O] +)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH－)
    D．c(N2H62+) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)
    

			
    
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    某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
    （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
    NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
    實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
    溫度/℃
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡總壓強(qiáng)/kPa
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡氣體總濃度/mol?L-1
    		2.4×10-3
    		3.4×10-3
    		4.8×10-3
    		6.8×10-3
    		9.4×10-3
    ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是       。
    A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
    C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
    ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
    ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是         (填“增加”，“減少”或“不變”）。
    ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H       O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S        O
    (填“＞”、“=”或“＜”)。
    (2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
    該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO2）時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。

    ⑤計(jì)算時(shí)，0-6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率 ______。
    ⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。
    

			
    
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    某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
    （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
    NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
    實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
    溫度/℃
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡總壓強(qiáng)/kPa
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡氣體總濃度/mol?L-1
    		2.4×10-3
    		3.4×10-3
    		4.8×10-3
    		6.8×10-3
    		9.4×10-3
    ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是       。
    A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
    C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
    ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
    ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是         (填“增加”，“減少”或“不變”）。
    ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H       O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S        O
    (填“＞”、“=”或“＜”)。
    (2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
    該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO2）時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。

    ⑤計(jì)算時(shí)，0-6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率 ______。
    ⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。
    

			
    
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