Ⅰ．（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認為可行的操作是              （填序號）

（2）興趣小組乙取336mL（標準狀況）某由SO₂和N₂組成的混合氣體Y,將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為               。

Ⅱ某化學興趣小組丙為探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，設計了如下實驗裝置。

（1）如上圖連接好裝置。實驗前應進行          操作 

（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）。

猜想1：                               ；

猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；     

猜想3：SO₂被NO₃^—氧化了

（3）甲同學認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗。

（4）乙同學認為猜想2正確，則裝置C中反應的離子方程式是                  

（5）丙同學認為猜想3正確，他利用甲同學的實驗裝置，設計實驗驗證猜想。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、

Fe(NO₃)₃溶液

Ⅰ．（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認為可行的操作是             （填序號）

序號	A	B	C
裝置
原理	通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量	當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V	通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂．為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設計實驗方案：
分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳�空格�?br/>

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結　　論
分別向A、B溶液中加 KSCN溶液	______	固體物質(zhì)中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中 加適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含______

（3）根據(jù)上述實驗結論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：______．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是：______．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）實際應用：
①半導體、多媒體行業(yè)要用FeCl₃溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：______．
②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺和Fe³⁺的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe²⁺的濃度為______mol/L，原FeCl₃溶液中Fe³⁺的濃度為______mol/L．
③請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：______．

	氫氧化物 開始沉淀時的pH	氫氧化物 沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．
有關反應的化學方程式______、______．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象______．