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				10．下表是不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液和氨水與其相應(yīng)密度的對照表溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4%2%16%24%28硫酸溶液的密度／g?ml			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    23、下表是不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液和氨水與其相應(yīng)密度的對照表

    請你仔細分析上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
    （1）從上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度．除此以外，你還能夠總結(jié)出溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律是
    硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度越大；而氨氣，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度逐漸減小
    ．
    （2）試從物質(zhì)定量組成（氨水的溶質(zhì)為NH3）的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間存在這種變化規(guī)律？
    由于H2SO4的相對分子質(zhì)量98大于H2O的相對分子質(zhì)量18，隨著硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積硫酸溶液的質(zhì)量增大，所以密度增大．而NH3的相對分子質(zhì)量小于H2O的相對分子質(zhì)量，隨著氨水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的增大，單位體積氨水里氨分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積氨水質(zhì)量減小，所以密度減�。�
    ．
    

			
    
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    質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
    

    


    
質(zhì)量分數(shù)
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
    

    
密度（g/mL）
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
    將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
    （1）10mL98%的濃硫酸中含
     
    g H2SO4．
    （2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．
    （3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系是
     
    ．10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該在
     
    至
     
    之間．
    

			
    
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    質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
    將10 mL　98％濃硫酸中加水稀釋至100 ml，取10 mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答(計算結(jié)果保留一位小數(shù))：
    (1)10 mL　98％的濃硫酸中含________g　H2SO4．
    (2)列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．
    (3)分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系是________．10 mL水和10 mL質(zhì)量分數(shù)為b％的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該在________至________之間．
    

			
    
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    （5分）硫酸、鹽酸、硝酸是工業(yè)上常用的三種酸
    （1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有      性；
    （2）對于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH；
    （3）如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的化學(xué)反應(yīng)的方法有（要求所選的物質(zhì)類別不同）： ______________；_______________；
    （4）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是         （填編號）。
    ①金屬表面除銹  ②制造藥物氯化鋅  ③除去NaCl中的少量NaOH
    

			
    
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    硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結(jié)合有關(guān)實驗，按要求回答下列問題：
    ⑴用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有                    性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其                        性。
    ⑵探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如下圖：
    ①稀釋濃硫酸時，應(yīng)將                     緩慢注入盛                 的燒杯中，并不斷攪拌。 
    ②由下圖曲線你能得到的實驗結(jié)論有哪些？ （寫兩點）                      、                             。
    

    

    ⑶探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化）�？蛇x用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。①興趣小組已經(jīng)完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整。
    

    

    你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是                                                              。
    ②請你選用提供的藥品再設(shè)計一個實驗，簡述實驗方案：                                                                                                                                                                                                     。
    ③某同學(xué)將一鐵片插入盛有98% 的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明：                                                  。
    

			
    
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