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				D．二氧化氯中氯元素與氧元素的質量比為35．5:32			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    二氧化氯（ClO2）是一種安全高效的水處理劑，與Cl2相比，ClO2具有更顯著的殺菌能力，且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯代物，利用氧化還原反應物質中元素化合價在反應前后發(fā)生改變的反應制備CO的方法如下：
    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    下列有關說法中正確的是（　�。�
    

			
    
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    二氧化氯（ClO2）是一種安全高效的水處理劑，與Cl2相比，ClO2具有更顯著的殺菌能力，且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯代物，利用氧化還原反應物質中元素化合價在反應前后發(fā)生改變的反應制備CO的方法如下：
    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    下列有關說法中正確的是（ ）
    A．由方法一，二反應原理可知：氧化還原反應的特征是有單質生成
    B．方法二優(yōu)于方法一的主要原因是制備過程中不產(chǎn)生氯氣
    C．方法一中鹽酸既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性
    D．氯氣屬于離子化合物
    

			
    
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    二氧化氯（ClO2）是一種安全高效的水處理劑，與Cl2相比，ClO2具有更顯著的殺菌能力，且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯代物，利用氧化還原反應物質中元素化合價在反應前后發(fā)生改變的反應制備CO的方法如下：
    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
    下列有關說法中正確的是 
    

    [     ]
    A．由方法一，二反應原理可知：氧化還原反應的特征是有單質生成 
    B．方法二優(yōu)于方法一的主要原因是制備過程中不產(chǎn)生氯氣 
    C．方法一中鹽酸既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性 
    D．氯氣屬于離子化合物
    

			
    
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    元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據(jù)下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：
    

    


    
一
I A
II A
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
    

    
二
3  Li
    鋰
    6.941    		
4  Be
    鈹
    9.012    		
5  B
    硼
    10.81    		
6  C
    碳
    12.01    		
7  N
    氮
    14.01    		
8  O
    氧
    16.00    		
9  F
    氟
    19.00    		
10 Ne
    氖
    20.18
    

    
三
11 Na
    鈉
    22.99    		
12 Mg
    鎂
    24.31    		
13 Al
    鋁
    26.98    		
14  Si
    硅
    28.09    		
15  P
    磷
    30.97    		
16  S
    硫
    32.06    		
17 Cl
    氯
    35.45    		
18 Ar
    氬
    39.95
    （1）請從上表中查出關于硼元素的一條信息是
     
    ．
    （2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是
     
    （填序號）．
    A．質子數(shù)不同    B．相對原子質量不同    C．電子數(shù)不同
    （3）第12號元素與第17號元素組成化合物的化學式是
     
    ．
    （4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如同一周期中，
     
    ．
    （5）在第三周期中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是
     
    （填符號或名稱）．
    （6）下列各組元素具有相似化學性質的是
     
    （填序號）．
    A．C和Ne    B．Be和Mg    C．Al和Si   D．O和Cl
    （7）某粒子的結構示意圖為，精英家教網(wǎng)當x-y=5（y≠0）時，該粒子為
     
    （填粒子符號）．
    

			
    
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    元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據(jù)下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：
        
       
            
    族
        
    周期
            		        
    I A
            		        
    II A
            		        
    IIIA
            		        
    IVA
            		        
    VA
            		        
    VIA
            		        
    VIIA
            		        
    0 
            		   
       
            
    2
            		        
    3  Li
        
    鋰
        
    6.941
            		        
    4  Be
        
    鈹
        
    9.012
            		        
    5  B
        
    硼
        
    10.81
            		        
    6  C
        
    碳
        
    12.01
            		        
    7  N
        
    氮
        
    14.01
            		        
    8  O
        
    氧
        
    16.00
            		        
    9  F
        
    氟
        
    19.00
            		        
    10 Ne 
        
    氖
        
    20.18
            		   
       
            
    3
            		        
    11 Na
        
    鈉
        
    22.99
            		        
    12 Mg
        
    鎂
        
    24.31
            		        
    13 Al
        
    鋁
        
    26.98
            		        
    14  Si
        
    硅
        
    28.09
            		        
    15  P
        
    磷
        
    30.97
            		        
    16  S
        
    硫
        
    32.06
            		        
    17 Cl
        
    氯
        
    35.45
            		        
    18 Ar
        
    氬
        
    39.95
            		   
      
        
    （1）請從上表中查出關于硼元素的一條信息：　　．
        
    （2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是　　（填一種），其陽離子是　　．
        
    （3）第11號元素與第17號元素組成的化合物是　　，構成該物質的微粒是　　（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
        
    （4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是　　（填標號）．
        
    a．C和Ne       b．Be和Mg      c．Al和Si        d．F和Cl
        
    （5）第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發(fā)生反應，生成四氟化硅氣體（SiF4）和水，該反應的化學方程式為　　．
        
    

			
    
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