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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    溶液組成的表示方法有多種，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示，它是指
     
    之比．
    

			
    
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    溶液的堿性強弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強．10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm3）相比較，堿性更強的是（　　）
    
                
    A、NaOHB、KOHC、一樣強D、無法比較
    

			
    
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    溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某二價金屬的硫酸鹽溶液200克，其中含硫元素8克．此二價金屬的原子量為（　�。�
    
                
    A、24B、56C、64D、65
    

			
    
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    溶液在生活中應(yīng)用非常廣泛，因而了解溶液的有關(guān)知識非常必要．
    （1）醫(yī)用生理鹽水中的溶劑是
     
    ．
    （2）如圖甲為X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線可知30°C時X的溶解度為
     
    ．小明同學(xué)欲在40°C時配制100克25%的Y物質(zhì)的溶液，他
     
    （填“能”或“不能”）達(dá)到目的
    精英家教網(wǎng)
    （3）小麗用圖乙所示裝置進(jìn)行實驗．
    ①若廣口瓶內(nèi)盛有70°cX物質(zhì)的不飽和溶液，b是水，a是下列
     
    （填字母）物質(zhì)，有望變成飽和溶液．
    A．濃硫酸 B．硝酸銨   C．氫氧化鈉     D．干冰
    ②若廣口瓶內(nèi)盛有10°C的Z物質(zhì)的飽和溶液，a、b分別是鎂條和稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是（Z與其它物質(zhì)不反應(yīng)）
     
    ．
    

			
    
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    溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1：4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百分比濃度為（　�。�
    
                
    A、
    80S
    100+S
    ×100%
    B、
    20S
    100+S
    ×100%
    C、
    80S
    100+S
    %
    D、
    20S
    100+S
    %
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案