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（1）選擇實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣、氫氣和二氧化碳的儀器裝置圖．（ 需要的填“√”，不需要的填“×”）

序號(hào) 儀器裝置圖 氣體名稱	A	B	C	D	E
氧氣	√ √	√ √	√ √	× ×	√ √
氫氣	× ×	√ √	× ×	√ √	√ √
二氧化碳	× ×	√ √	√ √	× ×	× ×

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式（寫一個(gè)即可）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，常用加熱固體NH₄Cl和固體Ca（OH）₂混合物的方法制氨氣，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

加熱  .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨氣的密度為0.77lg/L，空氣的密度為1.293g/L，且在常溫常壓下，1體積的水能溶解700體積的氨氣，則制備氨氣應(yīng)選擇圖中的，收集氨氣應(yīng)選擇圖中的．（填序號(hào)）

（2013?溫州）為了探究酸堿性對(duì)唾液淀粉酶催化作用的影響，小明利用蒸餾水、1%淀粉溶液、稀釋的唾液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碘液等材料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和問題分析．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

實(shí)驗(yàn)操作	設(shè)計(jì)要求
步驟一：取3支潔凈的試管標(biāo)為A、B、C，在各試管中分別加入1%淀粉溶液2毫升；向A 試管加入l 毫升稀鹽酸和l 毫升唾液；向B試管加入1毫升氫氧化鈉溶液和1毫升唾液；向C試管加入 l毫升蒸餾水和1毫升唾液 l毫升蒸餾水和1毫升唾液	設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)
步驟二： 同時(shí)將三支試管放入盛有37℃的水中，恒溫水浴 同時(shí)將三支試管放入盛有37℃的水中，恒溫水浴	控制實(shí)驗(yàn)條件
步驟三：10分鐘后，往3支試管中分別滴入1滴碘液，觀察顏色變化．	獲取實(shí)驗(yàn)證據(jù)

【問題與分析】
正確操作后，小明觀察到A試管呈藍(lán)色，而B試管沒有出現(xiàn)預(yù)期的藍(lán)色．他想：為什么B試管不呈藍(lán)色？他推測(cè)可能是氫氧化鈉溶液變質(zhì)或者B試管中液體堿性太弱．在老師的幫助下，他證實(shí)了氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，且B試管中液體堿性強(qiáng)度足以抑制酶的催化作用．請(qǐng)你對(duì)B試管沒有出現(xiàn)藍(lán)色作出一種合理的猜測(cè)：．

（1）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用儀器的特征和用途，有利于開展化學(xué)學(xué)習(xí)和研究．
現(xiàn)有a、燒杯  b、漏斗  c、膠頭滴管   d、量筒   e、天平  （用字母填空）
①用天平稱量易潮解、有腐蝕性的藥品須放在里；
②吸取或滴加少量液體的儀器．
（2）規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的前提，請(qǐng)回答：
①量取8mL稀硫酸，應(yīng)選用mL的量筒．
②膠頭滴管用過后應(yīng)，再去吸取其他藥品．
③玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一段，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入．
（3）酒精燈是實(shí)驗(yàn)室中常用的加熱儀器，某小組同學(xué)對(duì)酒精燈火焰溫度進(jìn)行如下探究．
取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精燈火焰中，l～2s后取出，觀察到位于外焰的部分明顯碳化．由上述現(xiàn)象得出結(jié)論：溫度最高．寫出碳在空氣中燃燒的文字表達(dá)式：．
（4）某同學(xué)用試管給物質(zhì)加熱時(shí)，實(shí)驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)試管已破裂，請(qǐng)你幫他分析一下，造成試管破裂的原因可能是；
（至少寫兩點(diǎn)）．
（5）右圖表示的是某同學(xué)用50mL量筒最取一定體積液體的操作．請(qǐng)你仔細(xì)觀察該圖，判斷量筒內(nèi)液體的體積實(shí)際是 （填大于、等于或小于）25mL．
（6）做化學(xué)實(shí)驗(yàn)要養(yǎng)成良好的整理習(xí)慣．若某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將儀器按下圖放置，其中正確的一項(xiàng)是．（填序號(hào)） 

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子的濃度大小可能為．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）．