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				填寫下表:(計算結果保留小數(shù)點后一位)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    

    		


    

    

    二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中的SO2含量，某學生課外活動小組設計了如下圖的實驗裝置．
    

    

    下表　我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中的SO2最高濃度限值
    

    

    (1)
    		

    

    檢查裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導管的下端浸沒在水中)，然后________(填寫實驗操作方法)肘，將會看到________(填寫實驗現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好．
    

    

    

    (2)
    		

    

    已知二氧化硫與碘水的反應為：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI.向試管中加入1.0 mL溶質質量分數(shù)為1.27 X10-4的碘水(此時溶液的密度與水的密度近似)，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2－3滴淀粉溶液，配制成溶液A.測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，A溶液由________色變?yōu)?U>________色時反應恰好完全進行．
    

    

    

    (3)
    		

    

    課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中的S02含量(兩個小組所用時間相同、所用裝置和薊品均無問題).當反應恰好完全進行，記錄抽氣次數(shù)如下(假設每次抽氣500 mL).請將表填寫完整(計算時保留二位有效數(shù)字)．
     

    下表　不同組別的測量值
    

    

    

    

    (4)
    		

    

    通過測定并計算，你判斷出所測地點的空氣中SO2的含量屬于________標準(填上題列表中所列舉的等級)，你認為________小組(填“第一”或“第二”)小組的測定結果更接近實際值，原因是________．
    

    

    

    

			
    
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    研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度
    

    [研究方案]先稱取13.3 g的NaOH樣品(雜質為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質量測定Na2CO3的質量．從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度．
     

    [解決問題]實驗測得加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生CO2氣體的質量關系如圖所示．
     

     

    填寫下表：(計算結果保留小數(shù)點后一位)
     

     

    [深入探究]求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量． 

    [發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？ 

    

    

			
    
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    研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度
    

    [研究方案]先稱取13.3 g的NaOH樣品(雜質為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質量測定Na2CO3的質量．從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度．
     

    [解決問題]實驗測得加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生CO2氣體的質量關系如圖所示．填寫下表：(計算結果保留小數(shù)點后一位)
     

     

     

    [繼續(xù)探究]求實驗過程中與NaOH反應所用稀鹽酸的質量． 

    [發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？ 

    

    

			
    
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    二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中的SO2含量，某學生課外活動小組設計了如下圖的實驗裝置。 
    

    表1：我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中的SO2最高濃度限值
    

    (1)檢查裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導管的下端浸沒在水中)，然后                    (填寫實驗操作方法)，將會看到                                (填寫實驗現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好。
    (2)已知二氧化硫與碘水的反應為：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。向試管中加入1．0 mL溶質質量分數(shù)為1．27×10-4的碘水(此時溶液的密度與水的密度近似)，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，A溶液由                 色變?yōu)?U>                 色時反應恰好完全進行。
    (3)課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中的SO2含量(兩個小組所用時間相同、所用裝置和藥品均無問題)。當反應恰好完全進行，記錄抽氣次數(shù)如下(假設每次抽氣500 mL)。請將表填寫完整(計算時保留二位有效數(shù)字)。
    表2：不同組別的測量值 
    

    (4)通過測定并計算，你判斷出所測地點的空氣中SO2的含量屬于                    標準(填表1中所列舉的等級)，你認為                  小組(填“第一”或“第二”)小組的測定結果更接近實際值，原因是                 
                                                 。 
    

			
    
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    研究性學習課題：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度
    

    〔研究方案]先稱取13.3 g的NaOH樣品(雜質為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質量測定Na2CO3的質量．從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度．
     

    [解決問題]實驗測得加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生CO2氣體的質量關系如圖中所示．
    

    填寫下表：(計算結果保留小數(shù)點后面一位)
    

    

    [繼續(xù)探究]計算實驗過程中與NaOH反應消耗鹽酸的質量．
    

    [發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)“與NaOH反應消耗鹽酸的質量”，對照下圖，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？
    

    

    

    

			
    
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