CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還含有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CO₂↑+CaCl₂+H₂O 可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，既較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑    B.2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+HClO    D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[實驗探究]小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如圖裝置，請你分析：
（1）制備的二氧化碳?xì)怏w中，可能還有的雜質(zhì)是；
（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收．
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是；
（4）用這個實驗得到的氣體測定二氧化碳的相對分子質(zhì)量，如果B失效，測定結(jié)果（“偏高”“偏低”或“不受影響”）

24、CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
【查閱資料】
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO₃+2HCI=CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑    B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO     D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②元水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是；
（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是；
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO₂的相對分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果 （填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）；
（5）小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實驗：

小明同學(xué)通過分析計算，得出結(jié)論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價他的結(jié)論是否正確（填“正確“或“錯誤“），并簡述理由．