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				石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
    

    


    
次 數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
    

    
加入稀鹽酸質(zhì)量/g
25
25
25
25
    

    
  反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g
m
58.4
82.6
107.6
    求：
    （1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是多少g？
    （2）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是多少g？
    （3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
    

			
    
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    某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
    次 數(shù)
    第1次
    第2次
    第3次
    第4次
    加入稀鹽酸質(zhì)量 /g
    25
    25
    25
    25
      反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g
    m
    58.4
    82.6
    107.6
    求：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是　▲　g。
    （2）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是　▲　g。
    （3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程） 　  ▲  　 
     
    

			
    
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    某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
    次數(shù)
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    		第4次
    加入稀鹽酸質(zhì)量 /g
    		25
    		25
    		25
    		25
    反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g
    		m
    		58.4
    		82.6
    		107.6
     
    求：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是　　g。
    （2）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是　　g。
    （3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
    

			
    
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    石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度[石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)]超過80%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗． 

    


    
實驗步驟
①稱取燒杯的質(zhì)量
②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重
③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)
④待反應(yīng)完全后，稱重
    

    
實驗圖示
精英家教網(wǎng) 
    

    
實驗數(shù)據(jù)
燒杯的質(zhì)量為50.0g
燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g
石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g
燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
    試通過分析計算：
    （1）求出該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量為
     
    g．
    （2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）[該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O]．
    

			
    
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    石灰石是本地的重要礦產(chǎn)資源．培豐某水泥廠的化驗員為測定剛購進的一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，用質(zhì)量分析法測定某石灰石樣品的純度，其反應(yīng)原理（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．實驗時，先將盛有足量稀鹽酸的錐形瓶（兩者質(zhì)量之和為300.0g）放置于電子天平上，再將25.0g的石灰石加入錐形瓶中，立即發(fā)生反應(yīng)．每隔3分種讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下：

    

    


    
反應(yīng)的時間（min）
3
6
9
12
15
    

    
電子天平讀數(shù)（g）
320.6
317.3
315.1
M
315.1
    （1）實驗中，錐形瓶口放一小團棉花，其主要作用是
    防止空氣中的物質(zhì)進入錐形瓶
    防止空氣中的物質(zhì)進入錐形瓶
    ；
    （2）表格中M的值是
    315.1
    315.1
    g；．
    （3）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出反應(yīng)時間與容器中物質(zhì)的質(zhì)量減少（△m）間的關(guān)系的圖象．
    （4）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
    

			
    
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