石灰石是昌平區(qū)主要礦產(chǎn)之一．小明同學(xué)為了尋找含碳酸鈣超過(guò)82%的石灰石，對(duì)采集的石灰石樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)同學(xué)們參與研究：

實(shí)驗(yàn)步驟	①稱(chēng)取燒杯的質(zhì)量．	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱(chēng)重．	③稱(chēng)取少量石灰石樣品并放入盛有稀鹽酸的燒杯中，使之與稀鹽酸充分反應(yīng)．	④待反應(yīng)完全后，稱(chēng)重．
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為40.0g	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為90.0g	石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為97.6g

試通過(guò)分析計(jì)算：（1）該實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（2）該石灰石樣品中碳酸鈣含量是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

石灰石是本地的重要礦產(chǎn)資源．培豐某水泥廠(chǎng)的化驗(yàn)員為測(cè)定剛購(gòu)進(jìn)的一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用質(zhì)量分析法測(cè)定某石灰石樣品的純度，其反應(yīng)原理（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將盛有足量稀鹽酸的錐形瓶（兩者質(zhì)量之和為300.0g）放置于電子天平上，再將25.0g的石灰石加入錐形瓶中，立即發(fā)生反應(yīng)．每隔3分種讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)的時(shí)間（min）	3	6	9	12	15
電子天平讀數(shù)（g）	320.6	317.3	315.1	M	315.1

（1）實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶口放一小團(tuán)棉花，其主要作用是；
（2）表格中M的值是g；．
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出反應(yīng)時(shí)間與容器中物質(zhì)的質(zhì)量減少（△m）間的關(guān)系的圖象．
（4）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．