化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應，那么銅與濃硫酸能否反應呢？
[猜想與假設(shè)]
猜想①在常溫下能反應．
猜想②．
猜想③．
[設(shè)計方案]
①將一小塊銅片放入試管中，加入濃硫酸無明顯現(xiàn)象
②加熱該試管，銅片上有氣泡產(chǎn)生，并聞到刺激性氣味
③檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現(xiàn)象略）
④立即停止加熱
⑤將試管的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色
[結(jié)論]
（1）由以上探究可知：猜想是正確的．
（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO₂，立即停止加熱，可將多余的SO₂用溶液來吸收，反應方程式是．
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應的產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄．
[反思與評價]
（1）操作⑤中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）將水倒入剩余的液體里，理由是．
（2）探究結(jié)論中對產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄的判斷是否正確？，理由是．請寫出正確的銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式．
[拓展與應用]
根據(jù)以上探究和已掌握知識，同學們設(shè)計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應制取硫酸銅．
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸的反應制取硫酸銅．
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價較好方案是．
理由是（答一個即可）．

化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？
【猜想與假設(shè)】
猜想①：在常溫下能反應；
猜想②在常溫下不能反應，但在加熱的條件下能反應；
猜想③在加熱的條件下不能反應．
【實驗與事實】
操作①：將一小塊銅塊放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②：加熱該試管，銅片有氣泡產(chǎn)生，并聞到刺激性氣味；
操作③檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現(xiàn)象略）；
操作④；立即停止加熱；
操作⑤：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色．
【結(jié)論與解釋】
（1）由以上探究可知：猜想是正確的．
（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO₂：立即停止加熱的目的是．
（3）銅跟濃硫酸在加熱的條件下反應的產(chǎn)物是SO₂、CuSO₄和水．
【反思與評價】操作⑤中，從安全角度考慮（選填“能”或“不能”）將水倒入剩余的液體里．
【拓展與應用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們又設(shè)計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑跟濃硫酸在加熱條件下制取CuSO₄．寫出反應的化學方程式：．
乙方案：在加熱的條件下廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO₄．
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是（添“甲”或“乙”），理由是．（答出一點即可）

化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？
【猜想與假設(shè)】猜想1：在常溫下能反應；
猜想2：在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
猜想3：在加熱條件下也不能反應．
【實驗與現(xiàn)象】實驗1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
實驗2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
實驗3：檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體；
實驗4：立即停止加熱；
實驗5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色．
【結(jié)論與解釋】
（1）由以上探究可知猜想是正確的（填序號）
（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO₂，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO₂；
（3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應后的產(chǎn)物只有SO₂和CuSO₄．
【反思與評價】探究結(jié)論中對產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄的判斷是否正確，
理由．
【拓展與應用】
根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們設(shè)計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應制取CuSO₄
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO₄
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是，
理由是．