（1）某化學興趣小組的同學按照課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”實驗，如圖1A所示．

①如果實驗非常成功，能觀察到的現(xiàn)象是；
②有同學測出氧氣的體積分數(shù)明顯小于1/5，可能原因是（用字母符號填空）
A．裝置漏氣         B．紅磷量過多        C．紅磷量不足       D．彈簧夾未夾緊
③有同學提出用木炭代替紅磷進行實驗，可以消除誤差，大家認為不合理，理由是．
（2）在老師的指導下，他們對課本上的實驗裝置進行了如圖1B所示的改進（其他儀器略）．
①寫出白磷燃燒的文字表達式．
②與A裝置相比較，B裝置的優(yōu)點是；（答兩點）．
（3）根據(jù)上面實驗結論，興趣小組的同學又設計如下實驗，估算某試管的容積，具體方案是：用該試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的注射器組成如圖2的實驗裝置．假設此實驗能按照同學們的設想正常進行，且白磷、橡皮塞所占體積與導管內(nèi)的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
①實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍迅速返回至20mL刻度處，則說明．
②若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾，活塞前沿從20mL刻度處向前移動到12mL刻度處，則試管的容積大約是 mL．

28、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）₃，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用煮沸的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入少量植物油，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是．
方法二：用右圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和過量稀H₂SO₄，寫出其反應的化學方程式．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是在A處收集氫氣進行，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式、．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其原因是
[反思與應用]：
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是．
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子．