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				(2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    


    
質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下： 
    

    


    

    


    
質(zhì)量分數(shù) 
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
    

    
密度(g/mL)
1.07 
1.14 
1.22 
1.30 
1.40 
1.50 
1.61 
1.73 
1.81 
1.84 
    將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
    （1）10mL98%的濃硫酸中含               gH2SO4。
    （2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。 
    （3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關系是 質(zhì)量分數(shù)越大密度越大 。10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應該在            % 至            % 之間。
    

			
    
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    質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
        
       
            
    質(zhì)量分數(shù)
            		        
    10%
            		        
    20%
            		        
    30%
            		        
    40%
            		        
    50%
            		        
    60%
            		        
    70%
            		        
    80%
            		        
    90%
            		        
    98%
            		   
       
            
    密度(g/mL)
            		        
    1.07
            		        
    1.14
            		        
    1.22
            		        
    1.30
            		        
    1.40
            		        
    1.50
            		        
    1.61
            		        
    1.73
            		        
    1.81
            		        
    1.84
            		   
      
        
    將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
        
    （1）10mL98%的濃硫酸中含  -----gH2SO4。
        
    （2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。
        
    

			
    
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    質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
        
       
            
    質(zhì)量分數(shù)
            		        
    10%
            		        
    20%
            		        
    30%
            		        
    40%
            		        
    50%
            		        
    60%
            		        
    70%
            		        
    80%
            		        
    90%
            		        
    98%
            		   
       
            
    密度(g/mL)
            		        
    1.07
            		        
    1.14
            		        
    1.22
            		        
    1.30
            		        
    1.40
            		        
    1.50
            		        
    1.61
            		        
    1.73
            		        
    1.81
            		        
    1.84
            		   
      
        
    將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
        
    （1）10mL98%的濃硫酸中含 gH2SO4。
        
    （2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。
        
    

			
    
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    用質(zhì)量分數(shù)為10%、密度為1.07g/cm3的稀硫酸，中和50g的KOH溶液，當消耗45.8mL該稀硫酸時恰好完全反應。計算：
    

    （1）50gKOH溶液中KOH的質(zhì)量。
    

    （2）反應后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
    

     
    

    

			
    
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    為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，某同學取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖所示。

    （1）反應完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
    （2）欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，應進行的操作是       、干燥。
    （3）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1％)。
    

			
    
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