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氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質生成碳酸鈉。

（1）甲同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，對其變質情況進行了如下探究。

【猜想與假設】該氫氧化鈉溶液已部分變質。

【實驗與結論】

【拓展探究】甲同學又嘗試通過實驗除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，方案如下：

向該溶液中加入              ，充分反應后，經          操作，即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質。

（2）乙同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)少量部分變質的氫氧化鈉固體，嘗試通過實驗測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)。

【設計和進行實驗】乙同學設計了下圖所示的實驗裝置（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）。取10.0g待測樣品，進行實驗。

實驗步驟如下：

a．連接好裝置，并檢查氣密性；

b．打開彈簧夾，緩緩通入一段時間空氣；

c．稱量裝置D的質量為83.4g；

d．關閉彈簧夾，慢慢滴加Y溶液，至不再產生氣泡為止；

e．打開彈簧夾，再次緩緩通入一段時間空氣；

f．再次稱量裝置D的質量為84.5g。

【交流討論】

①試劑X、Y、Z依次最適宜選用          （選填字母）。

A．氫氧化鈉溶液   濃鹽酸   濃硫酸           B．澄清石灰水   稀鹽酸   稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液   稀硫酸   濃硫酸           D．濃硫酸  稀硫酸   氫氧化鈉溶液

②步驟e中通入空氣的作用是                                     。

③若沒有裝置C，則會導致測定結果       （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若沒有裝置E，則會導致測定結果       。

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算部分變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數(shù)。

氫氧化鈉是一種重要的化工原料．

①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na₂CO₃）為原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化學方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學反應　、　．

Ⅱ．濾液中存在少量的Na₂CO₃，用適量　　試劑可以去除該物質．

②為測定某部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)，設計以下裝置進行實驗（假設每步實驗都完全進行，濃硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要確定該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，所需要的數(shù)據(jù)是　　．

A．固體樣品的質量  B．濃硫酸實驗前后質量　C．濃氫氧化鈉溶液實驗前后質量

D．所用稀硫酸質量  E．儀器D中氫氧化鈉固體實驗前后質量 F．稀硫酸質量分數(shù)

Ⅱ．D裝置的作用是　　．沒有D裝置對氫氧化鈉質量分數(shù)的測定結果影響是　　 （填“偏大”“偏小”或“不變”）．

氫氧化鈉是一種重要的化工原料。
①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na₂CO₃）為原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化學方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學反應    （10）    。
Ⅱ．濾液中存在少量的Na₂CO₃，用適量    （11）     試劑可以去除該物質。
②為測定某部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)，設計以下裝置進行實驗（假設每步實驗都完全進行，濃硫酸具有吸水性）。

Ⅰ. 要確定該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，所需要的數(shù)據(jù)是   （12）     

氫氧化鈉是一種重要的化工原料。

①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na₂CO₃）為原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化學方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學反應     （10）     。

Ⅱ．濾液中存在少量的Na₂CO₃，用適量     （11）      試劑可以去除該物質。

②為測定某部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)，設計以下裝置進行實驗（假設每步實驗都完全進行，濃硫酸具有吸水性）。

Ⅰ. 要確定該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，所需要的數(shù)據(jù)是    （12）     

A．固體樣品的質量 

B．濃硫酸實驗前后質量　

C．濃氫氧化鈉溶液實驗前后質量  

D．所用稀硫酸質量 

E．儀器D中氫氧化鈉固體實驗前后質量

F．稀硫酸質量分數(shù)

Ⅱ. D裝置的作用是     （13）     。沒有D裝置對氫氧化鈉質量分數(shù)的測定結果影響是    （14）     (填“偏大”“偏小”或“不變”)。