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				①圖l所示實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是        和     .②由圖2中曲線可以看出.固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng).當(dāng)其他條件相同時(shí).接觸面積越      .其反應(yīng)速率越        .③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng).不考慮水.氯化氫逸   出).			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)展開了如下探究：

    （1）小明同學(xué)選用如圖1所示的裝置制取氧氣．制取過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．實(shí)驗(yàn)前小明同學(xué)先向儀器A中加入水，然后將導(dǎo)氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導(dǎo)氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實(shí)驗(yàn)操作的目的是
    檢查裝置的氣密性
    檢查裝置的氣密性
    ．
    （2）小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
    【提出問題】
    氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
    【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
    小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）．
    

    


    
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
KClO3質(zhì)量
其他物質(zhì)質(zhì)量
待測(cè)數(shù)據(jù)
    

    
①
1.2g
l

    

    
②
1.2g
CuO   0.5g
    

    
③
1.2g
MnO2  0.5g
    ①上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測(cè)量的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是
    得到相同質(zhì)量的氧氣所需要的時(shí)間
    得到相同質(zhì)量的氧氣所需要的時(shí)間
    ．
    ②若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更
    小
    小
    （填“大”或“小”），說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
    ③將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體經(jīng)提純分離仍得到0.5克黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，
    加入氯酸鉀固體加熱，一會(huì)兒就有氣泡冒出
    加入氯酸鉀固體加熱，一會(huì)兒就有氣泡冒出
    （簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象），說(shuō)明氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑．
    【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是
    比較氧化銅和二氧化錳哪個(gè)催化效果更好
    比較氧化銅和二氧化錳哪個(gè)催化效果更好
    ．
    （3）小林同學(xué)對(duì)“過(guò)氧化氫溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速度有何影響”展開如下探究：取不同濃度的過(guò)氧化氫溶液，在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)
1
2
3
4
5
    

    
過(guò)氧化氫溶液的濃度
1%
3%
5%
10%
15%
    

    
MnO2粉末用量/g
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
    

    
收集到500mL氣體時(shí)所用時(shí)間/秒
560
186
103
35
12
    ①根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析過(guò)氧化氫溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速度有怎樣的影響：
    過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，反應(yīng)的速度越快
    過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，反應(yīng)的速度越快
    ；
    ②小芳同學(xué)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后二氧化錳的質(zhì)量是否仍為0.5g，她取反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下操作：
    過(guò)濾
    過(guò)濾
    、洗滌、干燥、稱量，她用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試指出圖中的三處錯(cuò)誤
    用燒杯直接向漏斗內(nèi)倒液體
    用燒杯直接向漏斗內(nèi)倒液體
    ；
    液面高于濾紙邊緣
    液面高于濾紙邊緣
    ；
    漏斗的下端在燒杯的中央
    漏斗的下端在燒杯的中央
    ．
    

			
    
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    （2011?大慶）社會(huì)上曾經(jīng)出現(xiàn)過(guò)有些不法分子用假金元寶騙取路人財(cái)物的案件．假設(shè)假金元寶為Cu和Zn的合金．甲、乙、丙三位同學(xué)為了測(cè)定假金元寶中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
    ①連接裝置并檢查裝置的氣密性；
    ②向試管B中加入假金元寶樣品粉末；
    ③準(zhǔn)確操作，記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的量氣管，D為可上下移動(dòng)的水準(zhǔn)管）；
    ④由A向B中滴加稀鹽酸至過(guò)量；
    ⑤B中不在有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，準(zhǔn)確操作，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為VmL（經(jīng)查，該氣體密度為ρ?g/L）．
    （1）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）如何向試管B中加粉末狀藥品
    試管橫放，用藥匙（或紙槽）將藥品送至試管底部，慢慢豎起試管
    試管橫放，用藥匙（或紙槽）將藥品送至試管底部，慢慢豎起試管
    ．
    （3）連接A、B的橡膠管的作用①
    使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與試管內(nèi)壓強(qiáng)相同，有利于液體順利流下
    使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與試管內(nèi)壓強(qiáng)相同，有利于液體順利流下
    ，②
    排除向加入鹽酸體積對(duì)氣體體積的影響，減小誤差
    排除向加入鹽酸體積對(duì)氣體體積的影響，減小誤差
    ．
    （4）甲同學(xué)在不改變實(shí)驗(yàn)裝置的情況下，如何在加入試劑前檢查裝置的氣密性
    從D管加入適量水，向上移動(dòng)D管，若C、D兩管內(nèi)液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好
    從D管加入適量水，向上移動(dòng)D管，若C、D兩管內(nèi)液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好
    ．
    （5）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)試驗(yàn)中缺少某一步驟，導(dǎo)致缺少某一數(shù)據(jù)而無(wú)法計(jì)算，該步驟是：
    稱量所取樣品的質(zhì)量
    稱量所取樣品的質(zhì)量
    ，假設(shè)此步驟測(cè)得的數(shù)據(jù)用a表示，請(qǐng)結(jié)合以上數(shù)據(jù)計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    13ρV
    4a
    %
    13ρV
    4a
    %
    （所測(cè)數(shù)據(jù)如為質(zhì)量，單位為克，如為體積，單位為毫升）．

    （6）以上是乙、丙兩位同學(xué)做上述實(shí)驗(yàn)的裝置，且在步驟⑤讀數(shù)時(shí)裝置所處的穩(wěn)定狀態(tài)圖，則將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是（假設(shè)其余步驟完善且操作準(zhǔn)確無(wú)誤）：乙
    偏小
    偏小
    ，丙
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
    

			
    
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    下圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：
      
    （1）欲配制14．6％的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升?（計(jì)算結(jié)果精確到0．1）
      
      
    （2）取20．00g石灰石樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行下列測(cè)定（如圖l），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖（如圖2）。
      
           
      
    ①圖1所示實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是           和          。
      
    ②由圖2中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，接觸面積越 
      
           ，其反應(yīng)速率越           。
      
    ③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）。
    

			
    
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    如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：精英家教網(wǎng)
    （1）欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
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鹽酸（分析純）
    化學(xué)式：HCI    相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
    密度1.18g/cm   質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36%（2）取20.00g石灰石樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行下列測(cè)定（如圖l），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放
    出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖（如圖2）．精英家教網(wǎng)
    ①圖1所示實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
     
    和
     
    ．
    ②由圖2中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，接觸面積越
     
    ，其反應(yīng)速率越
     
    ．
    ③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）．
     
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    如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：

    （1）欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
    鹽酸（分析純）
    化學(xué)式：HCI    相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
    密度1.18g/cm   質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36%
    （2）取20.00g石灰石樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行下列測(cè)定（如圖l），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放
    出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖（如圖2）．
    ①圖1所示實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是______和______．
    ②由圖2中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，接觸面積越______，其反應(yīng)速率越______．
    ③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）．______．
    

			
    
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