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    (1)表中x = .(2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下.通過(guò)下圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù) 判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng). 查看更多

     

    題目列表(包括答案和解析)

    化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用 溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。

    編號(hào)

    鹽酸

    NaOH溶液

    t/℃

    1

    3.65﹪

    2.00﹪

    3.5

    2

    3.65﹪

    4.00﹪

    x

    3

    7.30﹪

    8.00﹪

    14

    (1)表中x =   

    (2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)   

                      判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

    ⑶關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況:

    ①實(shí)驗(yàn)中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是             。

    ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是               。

    ③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認(rèn)為原因是            

    ④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí),對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想:① 可能是NaOH;你認(rèn)為:② 可能是__________; ③ 可能是_________________________。

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    化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

    該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。

    編號(hào)

    鹽酸

    NaOH溶液

    t/℃

    1

    3.65﹪

    2.00﹪

    3.5

    2

    3.65﹪

    4.00﹪

    x

    3

    7.30﹪

    8.00﹪

    14

    (1)表中x =       

    (2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)      

                                        判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

    ⑶關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況:

    ①實(shí)驗(yàn)中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是                         。

    ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是                              。

    ③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認(rèn)為原因是                         。

    ④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí),對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想:① 可能是NaOH;你認(rèn)為:② 可能是__________; ③ 可能是_________________________。

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    (8分)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,某化學(xué)興趣小組為證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究。
    【實(shí)驗(yàn)探究一】小云在試管中加入約2mL稀氫氧化鈉溶液,滴入2滴酚酞溶液,振蕩,溶液變?yōu)榧t色。然后向該試管中滴加稀鹽酸,觀察到溶液         ,證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
    【反思評(píng)價(jià)】 小霞提出也可以使用石蕊試液代替無(wú)色酚酞進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為    (填“無(wú)色酚酞”或“石蕊試液”)更適合用于驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng),你的理由是     
    【實(shí)驗(yàn)探究二】小蘭同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。
    編號(hào)
    鹽酸
    NaOH溶液
    △t/℃
    1
    3.65﹪
    2.00﹪
    3.5
    2
    3.65﹪
    4.00﹪
    x
    3
    7.30﹪
    8.00﹪
    14
     
    表中x =       。
    【反思評(píng)價(jià)】某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)
           判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。但有同學(xué)認(rèn)為單憑此現(xiàn)象不足以說(shuō)明該反應(yīng)放熱,其理由是        。

    【拓展延伸】不是所有的堿與鹽酸反應(yīng)都無(wú)明顯現(xiàn)象,例如     (填一種堿)與鹽酸反應(yīng)就有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

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    (8分)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,某化學(xué)興趣小組為證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究。
    【實(shí)驗(yàn)探究一】小云在試管中加入約2mL稀氫氧化鈉溶液,滴入2滴酚酞溶液,振蕩,溶液變?yōu)榧t色。然后向該試管中滴加稀鹽酸,觀察到溶液         ,證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
    【反思評(píng)價(jià)】 小霞提出也可以使用石蕊試液代替無(wú)色酚酞進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為    (填“無(wú)色酚酞”或“石蕊試液”)更適合用于驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng),你的理由是     。
    【實(shí)驗(yàn)探究二】小蘭同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。

    編號(hào)
    鹽酸
    NaOH溶液
    △t/℃
    1
    3.65﹪
    2.00﹪
    3.5
    2
    3.65﹪
    4.00﹪
    x
    3
    7.30﹪
    8.00﹪
    14
     
    表中x =       。
    【反思評(píng)價(jià)】某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)
           判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。但有同學(xué)認(rèn)為單憑此現(xiàn)象不足以說(shuō)明該反應(yīng)放熱,其理由是        

    【拓展延伸】不是所有的堿與鹽酸反應(yīng)都無(wú)明顯現(xiàn)象,例如     (填一種堿)與鹽酸反應(yīng)就有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

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    (9分)某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
    I、實(shí)驗(yàn)方案
    方案一:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,測(cè)得的pH逐漸變小直到pH小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
    ⑴反應(yīng)后,所得溶液顯            性(填“酸”、“堿”或“中”)
    ⑵用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí),正確的操作是:                                  
                                                                                 
    ⑶簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由:                                             
    ______________________________________________________________________________。
    方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
    該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。
    編號(hào)
    鹽酸
    NaOH溶液
    t/℃
    1
    3.65﹪
    2.00﹪
    3.5
    2
    3.65﹪
    4.00﹪
    x
    3
    7.30﹪
    8.00﹪
    14
    ⑷表中x =                 
    ⑸某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)下圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
                                                                                     ,判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

    II、實(shí)驗(yàn)中的意外情況
    在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí),對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH和Na2CO3
    ⑹小明同學(xué)取白色粉末少許,溶于水后,先向溶液中加入足量的              溶液,看到白色沉淀產(chǎn)生,然后向上層清液中加入酚酞試液,看到溶液呈紅色,驗(yàn)證了猜想③是正確的。
    ⑺為了進(jìn)一步研究,三位同學(xué)取了10.0g上述樣品,利用電子天平共同做了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。
       
    實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
    稱  量  項(xiàng)  目
    稱  量 時(shí)間
    質(zhì)量(g)
    試樣
     
    10.00
    裝置+稀硫酸質(zhì)量
     
    241.20
    裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
    反應(yīng)開(kāi)始后15秒
    249.20
    裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
    反應(yīng)開(kāi)始后35秒
    247.00
    裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
    反應(yīng)開(kāi)始后55秒
    247.00
    試通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
    (8)有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小,該同學(xué)的理由是(實(shí)驗(yàn)操作均正確):                                                               。

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