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				25． 與水反應(yīng)的方程式為:NaH + H2O===  NaOH + H2個(gè).CaH2與NaH 的化學(xué)性質(zhì)相似.用方程式表示CaH2與Na2CO3水溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，現(xiàn)將12g 氫化鈉放入158.5g水中充分反應(yīng)，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止．試計(jì)算：
    （1）產(chǎn)生H2的質(zhì)量是
     
     g．
    （2）消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是
     
     g．
    （3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
    

			
    
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    氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，現(xiàn)將12g 氫化鈉放入158.5g水中充分反應(yīng)，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止．試計(jì)算：
    （1）產(chǎn)生H2的質(zhì)量是______ g．
    （2）消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是______ g．
    （3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
    

			
    
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    氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，現(xiàn)將12g 氫化鈉放入158.5g水中充分反應(yīng)，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止．試計(jì)算：
    （1）產(chǎn)生H2的質(zhì)量是______ g．
    （2）消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是______ g．
    （3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
    

			
    
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    氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，現(xiàn)將12g氫化鈉放入158.5g水中充分反應(yīng)，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止。試計(jì)算：
        
    (1)產(chǎn)生H2的質(zhì)量是         g。     (2)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是        g。
        
    (3)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
        
    

			
    
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    氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，現(xiàn)將12g氫化鈉放入158.5g水中充分反應(yīng)，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止。試計(jì)算：
        
    (1)產(chǎn)生H2的質(zhì)量是         g。     (2)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是        g。
        
    (3)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
        
    

			
    
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