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				(2)提出假設(shè):同學(xué)們從5種無色溶液中取出4種.貼上A.B.C.D標簽.并且假設(shè)這一組溶液可能是..和稀鹽酸.(3)實驗探究:同學(xué)們按以下步驟進行鑒別.第一步:取4支試管.分別加入少量的A.B.C.D溶液.然后依次加入少量鹽酸.實驗現(xiàn)象記錄如下:溶液ABCD加入鹽酸后的現(xiàn)象無明顯變化無明顯變化有氣泡產(chǎn)生無明顯變化實驗結(jié)論:C是               溶液.第二步:依據(jù)下圖裝置進行實驗.其中夾持固定裝置已略去.從長頸漏斗加入鹽酸.可以觀察到C溶液中有氣泡產(chǎn)生.A溶液中有白色沉淀生成.B.D溶液均無明顯變化.實驗解釋:A溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    氧氣是同學(xué)們非常熟悉的氣體，下面我們一起來探究幾個有關(guān)氧氣的問題．
    （1）如圖所示為實驗室常用的制取氧氣的實驗裝置，據(jù)此回答下列問題：

    ①寫出圖中標號的儀器名稱：a
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；b
    試管
    試管
    ．
    ②化學(xué)實驗綠色化的特點是：原料、產(chǎn)物、條件無毒無害，提高原子的利用率．從綠色化學(xué)的理念考慮，應(yīng)選擇A裝置制氧氣，請寫出用該裝置制取氧氣的文字表達式（或化學(xué)表達式）
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    ③制氧氣可選用的收集裝置是
    C
    C
    或
    D
    D
    （填序號）．
    ④通過查閱資料得知：a．在實驗室中，常用加熱氯化銨（固體）和熟石灰（固體）混合物的方法制取氨氣；b．氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；則實驗室制取氨氣時應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
    B
    B
    ，收集裝置是
    E
    E
    ．（填字母編號）
    （2）小明對媽媽殺魚時從魚肚內(nèi)取出的鰾（見下圖）產(chǎn)生了興趣，他確定了“探究鰾內(nèi)氣體
    體積和成分”作為研究性學(xué)習(xí)的課題．小明通過查閱有關(guān)資料獲知：這種魚鰾內(nèi)氧氣約占1/4，其余主要是二氧化碳和氮氣．探究分兩步進行．
    ①測量鰾內(nèi)氣體體積．小明設(shè)計了兩種方法：
    A：用醫(yī)用注射器抽取鰾內(nèi)氣體，測量其體積；
    B：在水下剌破鰾，用排水集氣法收集鰾內(nèi)氣體并測量其體積（如圖）．
    你認為這兩種方法中不合理的是
    B
    B
    ，理由
    二氧化碳可溶于水，使體積不準確
    二氧化碳可溶于水，使體積不準確

    ②探究鰾內(nèi)氣體的成分．給你一集氣瓶的鰾內(nèi)氣體，請你幫助他設(shè)計實驗驗證假設(shè)．
    

    


    

方法
現(xiàn)象
結(jié)論
    

    
驗證鰾
    內(nèi)含O2    		

    用燃燒的木條檢驗
    用燃燒的木條檢驗
    		

    木條能繼續(xù)燃燒
    木條能繼續(xù)燃燒
    		

    鰾內(nèi)含有氧氣
    鰾內(nèi)含有氧氣
    （3）小明參觀某養(yǎng)魚池時，好奇的發(fā)現(xiàn)農(nóng)民向養(yǎng)魚池中撒一種叫過氧化鈣（CaO2）的淡黃色固體，用來增加魚池中的含氧量．根據(jù)獲得的信息計算：
    ①過氧化鈣的相對分子質(zhì)量為
    72
    72
    ．
    ②過氧化鈣中鈣、氧元素的質(zhì)量比為
    5：4
    5：4
    ．
    ③72克過氧化鈣與多少克二氧化碳中含氧元素質(zhì)量相等？
    計算過程：
    

			
    
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    （2008?資陽）下列是同學(xué)們對物質(zhì)溶液酸堿性的一次探究活動．我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性；酸溶液pH＜7，溶液顯酸性；堿溶液pH＞7，溶液顯堿性．提出問題：鹽溶液的pH怎樣呢？鹽溶液顯什么性呢？
    猜想與假設(shè)：鹽溶液的pH可能為：pH=7、
    中性
    中性
    ．
    設(shè)計與實驗：
    （1）要測定鹽溶液的酸堿度，不能選擇下列試劑中的
    ①②
    ①②
    （選填序號）進行測定實驗；
    ①紫色石蕊試液   ②無色酚酞試液   ③pH試紙
    （2）下列是兩同學(xué)分別對相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進行的測定實驗：
    甲同學(xué)：取pH試紙放在玻片上，用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．
    乙同學(xué)：取pH試紙放在玻片上，用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標準比色卡比較．
    記錄數(shù)據(jù)：下表是兩同學(xué)記錄所測pH的實驗數(shù)據(jù)：
    

    


    

NaCl溶液
CuSO4溶液
K2CO3溶液
    

    
甲同學(xué)
7
4.2
10
    

    
乙同學(xué)
7
4.5
9.6
    結(jié)論：通過測定幾種鹽溶液的pH，可以得出的結(jié)論是：
    鹽的溶液不一定呈中性
    鹽的溶液不一定呈中性
    ．
    評價與反思：上述兩同學(xué)測得的數(shù)據(jù)，反映了溶液真實pH的是
    甲
    甲
    同學(xué)，另一同學(xué)測定的不夠真實的原因在于：
    蒸餾水將pH試紙潤濕會稀釋待測液，從而導(dǎo)致測量的結(jié)果不準確
    蒸餾水將pH試紙潤濕會稀釋待測液，從而導(dǎo)致測量的結(jié)果不準確
    ．
    

			
    
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    學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時，老師和同學(xué)們展開了如下探究：
    【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
    用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．
    小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是
    鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量，等反應(yīng)完全后不再放熱，
    鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量，等反應(yīng)完全后不再放熱，

    而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
    而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
    ；
    【探究二】：探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點問題
    實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點，小雯同學(xué)在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
    ①通過實驗現(xiàn)象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是
    石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
    石蕊遇堿變藍，遇中性溶液變紫，而這兩種顏色比較接近，現(xiàn)象不明顯
    ；
    ②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是
    溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
    溶液變?yōu)榧t色，表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但是滴加的氫氧化鈉過量，不容易判斷終點，所以該方案不合適
    ；
    ③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是
    根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
    根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色，而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量，所以該方案不合適
    ；
    【資料卡片】：
    紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
    

    


    
紫色石蕊試液
pH＜5.0：紅色
5.0＜pH＜8.0：紫色
pH＞8.0：藍色
    

    
無色酚酞試液
pH＜8.2：無色
8.2＜pH＜10.0：紅色
pH＞10.0：無色
    ④小杰認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應(yīng)生成NaCl，從而確認反應(yīng)已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？
    不正確；氫氧化鈉也為白色固體
    不正確；氫氧化鈉也為白色固體
    ．
    【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
    （1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
    ①實驗1所得溶液沸騰時的溫度
    ＞
    ＞
    100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②實驗后溶液一定顯堿性的試管有
    4
    4
    支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)；
    ③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？
    在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
    在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅．
    ；
    （2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是
    氫氧化鈉變質(zhì)
    氫氧化鈉變質(zhì)
    ．
    【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
    小江同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
    【資料卡片】：
    

    


    
溫度/°C
10
20
40
60
80
100
    

    
溶解度/g
64
85
138
203
285
376

    ①試劑A是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化學(xué)式）溶液；
    ②操作名稱：Ⅰ
    過濾
    過濾
    、Ⅱ
    蒸發(fā)
    蒸發(fā)
    、Ⅲ
    降溫結(jié)晶
    降溫結(jié)晶
    ；
    ③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用
    飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
    飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
    進行淋洗．
    【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
    小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO2被完全吸收）．
    求：①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后一位）；
    ②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確）；解題過程：
    ①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得：x=5.3g，y=50g
    所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
    故可以作圖如下：
    ①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得：x=5.3g，y=50g
    所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根據(jù)①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
    故可以作圖如下：
    ；
    【反思】：經(jīng)過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？
    根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應(yīng)，所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量，故會使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大
    根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道，氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應(yīng)，所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量，而計算時沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量，故會使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大
    ；
    【拓展提高】：欲使實驗結(jié)果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？
    將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
    將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
    ．
    

			
    
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    學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時，老師和同學(xué)們展開了如下探究：
    【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
    用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．
    小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是______
    ______；
    【探究二】：探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點問題
    實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點，小雯同學(xué)在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
    ①通過實驗現(xiàn)象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是______；
    ②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是______；
    ③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是______；
    【資料卡片】：
    紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
    紫色石蕊試液pH＜5.0：紅色5.0＜pH＜8.0：紫色pH＞8.0：藍色
    無色酚酞試液pH＜8.2：無色8.2＜pH＜10.0：紅色pH＞10.0：無色
    ④小杰認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應(yīng)生成NaCl，從而確認反應(yīng)已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？______．
    【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
    （1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
    ①實驗1所得溶液沸騰時的溫度______100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②實驗后溶液一定顯堿性的試管有______支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)______（填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)；
    ③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？______；
    （2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是______．
    【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
    小江同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
    【資料卡片】：
    溫度/°C1020406080100
    溶解度/g6485138203285376

    ①試劑A是______（填化學(xué)式）溶液；
    ②操作名稱：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______；
    ③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用______進行淋洗．
    【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
    小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO2被完全吸收）．
    求：①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后一位）；
    ②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確）；解題過程：______；
    【反思】：經(jīng)過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？______；
    【拓展提高】：欲使實驗結(jié)果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？______．
    

			
    
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    學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時，老師和同學(xué)們展開了如下探究：
    【探究一】：探究實驗過程中的能量變化
    用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中，并用溫度計測量溫度變化．
    小軍發(fā)現(xiàn)：隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度先升高后降低．對此合理的解釋是______
    ______；
    【探究二】：探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點問題
    實驗中，除了溫度有變化外，沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點，小雯同學(xué)在老師的幫助下，進行了下圖所示的探究實驗（滴加試劑時同時攪拌）．
    ①通過實驗現(xiàn)象，小雯排除了實驗B，你認為她的理由是______；
    ②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色，但也被排除，原因是______；
    ③實驗時，老師告訴小雯：相對于實驗A，實驗D也有不足．通過下面的資料，你認為理由是______；
    【資料卡片】：
    紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
    紫色石蕊試液pH＜5.0：紅色5.0＜pH＜8.0：紫色pH＞8.0：藍色
    無色酚酞試液pH＜8.2：無色8.2＜pH＜10.0：紅色pH＞10.0：無色
    ④小杰認為：將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固體，則說明反應(yīng)生成NaCl，從而確認反應(yīng)已發(fā)生，你認為這種觀點是否正確，并說出理由？______．
    【探究三】：探究實驗過程中的意外情況
    （1）為了提高實驗的趣味性，老師演示了如下圖所示的連貫實驗，回答下列問題：
    ①實驗1所得溶液沸騰時的溫度______100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②實驗后溶液一定顯堿性的試管有______支，實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)______（填“＞”、“＜”或“=”）實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)；
    ③通過上述探究，你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識？______；
    （2）小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是______．
    【探究四】：從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
    小江同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度（見資料卡片），并按如下步驟進行了實驗（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作）：
    【資料卡片】：
    溫度/°C1020406080100
    溶解度/g6485138203285376

    ①試劑A是______（填化學(xué)式）溶液；
    ②操作名稱：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______；
    ③為獲得純度較高的NaOH固體，小江同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用______進行淋洗．
    【探究五】：測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
    小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)生成的CO2被完全吸收）．
    求：①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（精確到小數(shù)點后一位）；
    ②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求精確）；解題過程：______；
    【反思】：經(jīng)過討論，大家一致認為小海方法有誤，求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大，造成錯誤最有可能的原因是什么？______；
    【拓展提高】：欲使實驗結(jié)果準確可靠，你對小海的實驗會做怎樣的改進？______．
    

			
    
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