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				17．探究小組利用圖10-5所示裝置進(jìn)行四組實驗.膠頭滴管中盛裝的是液體.燒瓶中盛裝的是氣體.固體或液體.當(dāng)膠頭滴管滴幾滴液體后.能觀察到氣球變大的實驗組合是 組合滴管中燒瓶中ACa(OH)2溶液HCl(氣)BHClZn(固)CNaOH溶液CO2(氣)DH2SO4(濃)H2O(液)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某實驗小組利用下圖裝置對實驗室制取CO2的速率快慢進(jìn)行了研究．他們實驗時所用的試劑和使用的反應(yīng)條件如下表所示：
    鹽酸大理石溫度條件
    5%細(xì)顆粒20℃
    10%粗顆粒40℃
    每次用量均每次用量均5g 
    寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
    （1）實驗小組同學(xué)設(shè)計的實驗方案部分如下表，請根據(jù)表中信息幫助填寫完整：
    實驗編號溫度大理石規(guī)格HCl濃度探究目的
    ①20℃粗顆粒5%（I）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)快慢的影響；
    （II）實驗②和________探究溫度對反應(yīng)快慢的影響；
    （III）實驗________和________探究大理石粗、細(xì)對反應(yīng)快慢的影響．
    ②20℃粗顆粒________
    ③________細(xì)顆粒5%
    ④40℃________ 10%
    （2）實驗探究時，他們每次收集CO2氣體均為40mL，則實驗中他們還應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是：________．
    右圖是根據(jù)某次實驗數(shù)據(jù)作出的CO2和時間變化的關(guān)系曲．
    請分析在80秒以后，產(chǎn)生CO2逐漸減慢的可能原因：
    ________．
    

			
    
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    某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
    [查閱資料]
    資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
    資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    [提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
    [進(jìn)行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實驗：
    

    


    

實驗方案
實驗現(xiàn)象
    

    
甲
取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引
黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
    

    
乙
取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中
無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
    

    
丙
取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中
無任何現(xiàn)象
    [實驗結(jié)論]
    （1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
    （3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    [拓展探究]同學(xué)們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
    [生產(chǎn)流程]

    [查閱資料]
    資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
    

    


    
溫度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
    

    
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
    資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    [問題討論]
    （1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
    在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
    在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
    ．
    （2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
    控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
    控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
    ．
    （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
    90：214
    90：214
    ．
    （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
    [組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實驗探究．
    [查閱資料]
    資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價不變）；
    資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    [提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
    [實驗設(shè)計]同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實驗：

    [實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
    甲組：
    （1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．
    B中的最佳試劑是
    ②
    ②
    （填序號）
    ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
    （2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：
    ①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止
    防止爆炸
    防止爆炸
    ；
    ②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止
    防止生成物被氧化
    防止生成物被氧化
    ，以及B中的溶液倒吸入A中；
    在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③
    讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
    讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
    ．
    （3）尾氣如何處理？
    點燃
    點燃
    ．
    乙組：
    利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

    （1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    Fe3O4+CO
     高溫 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高溫 
    .
     
    3FeO+CO2
    ；
    （2）通過分析計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
    Fe2O3 
    Fe2O3 
    ．（不需要寫過程）
    

			
    
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    某同學(xué)利用化工廠的廢堿液(主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計)和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測定．
    

    [粗產(chǎn)品制備](1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
    

    (2)將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
    

    [粗產(chǎn)品成分分析](1)取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該粗產(chǎn)品中一定不含有________，理由是________．
    

    (2)該小組同學(xué)通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
    

    [粗產(chǎn)品含量測定]Na2CO3含量的測定：
    

    (1)該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置．取10.0 g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實驗．
     

     

    [說明]堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HC1＝NaCl十CO2↑十H2O．
     

    (2)操作步驟
     

    ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48 g．
     

    (3)問題探究　F中的試劑應(yīng)為________，B裝置的作用是________，H裝置的作用是________．
     

    若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．事實上10.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44 g　CO2．請你仔細(xì)分析上述實驗，解釋實驗值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因(假設(shè)操作均正確)________
     

    (4)數(shù)據(jù)計算
     

    根據(jù)正確值0.44 g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________％．
     

    NaOH含量的測定：該小組同學(xué)又另取10.0 g粗產(chǎn)品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的質(zhì)量為36.5 g．放出CO2　0.44 g(不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解)．求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(寫出計算過程) 

    

    

			
    
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    （2009?海門市模擬）某實驗小組利用下圖裝置對實驗室制取CO2的速率快慢進(jìn)行了研究．他們實驗時所用的試劑和使用的反應(yīng)條件如下表所示：
    鹽酸大理石溫度條件
    5%細(xì)顆粒20℃
    10%粗顆粒40℃
    每次用量均每次用量均5g 
    寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
    （1）實驗小組同學(xué)設(shè)計的實驗方案部分如下表，請根據(jù)表中信息幫助填寫完整：
    實驗編號溫度大理石規(guī)格HCl濃度探究目的
    ①20℃粗顆粒5%（I）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)快慢的影響；
    （II）實驗②和______探究溫度對反應(yīng)快慢的影響；
    （III）實驗______和______探究大理石粗、細(xì)對反應(yīng)快慢的影響．
    ②20℃粗顆粒______
    ③______細(xì)顆粒5%
    ④40℃______ 10%
    （2）實驗探究時，他們每次收集CO2氣體均為40mL，則實驗中他們還應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是：______．
    右圖是根據(jù)某次實驗數(shù)據(jù)作出的CO2和時間變化的關(guān)系曲．
    請分析在80秒以后，產(chǎn)生CO2逐漸減慢的可能原因：
    ______．


    

			
    
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    （2011?丹陽市二模）某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
    【查閱資料】
    資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
    資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
    【進(jìn)行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實驗：
    

    


    

實驗方案
實驗現(xiàn)象
    

    
甲
取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引
黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
    

    
乙
取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中
無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
    

    
丙
取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中
無任何現(xiàn)象
    【實驗結(jié)論】
    （1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
    （3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    【拓展探究】同學(xué)們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
    【生產(chǎn)流程】

    【查閱資料】
    資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
    

    


    
溫度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
    

    
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
    資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    【問題討論】
    （1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
    在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
    在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
    ．
    （2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ；
    （3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
    控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
    控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
    ．
    （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
    90：214（或45：107）
    90：214（或45：107）
    ．
    （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
    【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實驗探究．
    【查閱資料】
    資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價不變）；
    資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
    【實驗設(shè)計】同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實驗：
    【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
    甲組：
    （1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是_
    ②
    ②
    （填序號）．
    ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
    （2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
    將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
    將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
    ．
    （3）乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認(rèn)為他們的理由是
    CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
    CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
    ．
    乙組：
    利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（右圖）．
    （1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    Fe3O4+CO
     高溫 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高溫 
    .
     
    3FeO+CO2
    ．
    （2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
    Fe2O3 
    Fe2O3 
    ，其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是
    20.88
    20.88
    g．（不需要寫過程）
    

			
    
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