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    (1)單質(zhì):Fe. (2)化合物:.NaOH.NaCl. 例2 化學(xué)性質(zhì) 查看更多

     

    題目列表(包括答案和解析)

    20、綜合考慮以下兩個(gè)小題的要求后再填空:
    (1)請按(2)小題的要求在下表中各填入一種相應(yīng)類別物質(zhì)的化學(xué)式:
    類別 單質(zhì)
    化學(xué)式
    (2)用上表的四種具體物質(zhì),各寫一個(gè)符合下列要求的化學(xué)方程式:
    ①置換反應(yīng)
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    ;
    ②復(fù)分解反應(yīng)
    NaOH+HCl═NaCl+H2O

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    A、B、C、D四種物質(zhì)在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省去).請各寫一例符合要求的化學(xué)方程式:
    (1)若C是非金屬單質(zhì),D是鹽
    Fe+2HCl=FeCl2+H2
    Fe+2HCl=FeCl2+H2
    ;
    (2)若該反應(yīng)類型是中和反應(yīng)
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O

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    甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),他們之間存在“甲+乙→丙+丁”轉(zhuǎn)化關(guān)系,請寫出符合下列要求的反應(yīng)方程式:
    (1)若甲是一種酸,丙是最簡單的氧化物:
    HCl+NaOH═H2O+NaCl
    HCl+NaOH═H2O+NaCl

    (2)若該反應(yīng)是置換反應(yīng):
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    (3)若甲是碳酸鈉溶液,丙是一種白色沉淀:
    Na2CO3+Ca(OH)2═CaC03↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca(OH)2═CaC03↓+2NaOH

    (4)若該反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng),且乙為單質(zhì):
    CH4+2O2
     點(diǎn)燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     點(diǎn)燃 
    .
     
    CO2+2H2O

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    19、(a)、硝酸鈉溶液中含有Cu(NO32、AgNO3、Ba(NO32三種雜質(zhì),為使三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,提供的試劑是Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑,濾出一種沉淀,那么所加試劑順序是
    NaCl
    NaOH或Na2SO4
    Na2SO4或NaOH

    (b)在實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑,某學(xué)生設(shè)計(jì)兩個(gè)方案:
    甲:(Cu、Fe)加適量稀鹽酸,攪拌、過濾、洗滌 乙:(Cu、Fe)加適量硫酸銅,攪拌、過濾、洗滌
    兩個(gè)方案中較好的是
    (填序號)理由是
    反應(yīng)充分
    ;在第二步過濾中用到的玻璃儀器有:
    燒杯、漏斗、玻璃棒
    ;在此地實(shí)驗(yàn)過程中多次用到玻璃棒,其主要的作用有:①
    攪拌時(shí),加速溶解
    過濾時(shí),引流作用

    你是否有更簡單的方法,若有,請寫出
    用磁鐵把鐵從混合物中吸引出來

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    請?jiān)贑、H、O、N、Cl、Na、Mn、Ca、Fe、K等九種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑兀孟嚓P(guān)的離子符號、化學(xué)式或化學(xué)方程式填空:
    (一)(1)亞硝酸鈉中的陰離子
    NO3-
    NO3-
    ; (2)常見的復(fù)合肥
    KNO3
    KNO3
    ;
    (3)能形成溫室效應(yīng)的單質(zhì)
    O3
    O3
    ;   (4)溶于水后溫度降低的物質(zhì)
    NH4NO3
    NH4NO3
    ;
    (5)溶于水溶液顯紅色的物質(zhì)
    KMnO4
    KMnO4
    ; (6)最簡單的有機(jī)物
    CH4
    CH4
    ;
    (7)生活中重要的調(diào)味品
    NaCl
    NaCl
    ; (8)常用來改良酸性土壤的物質(zhì)
    Ca(OH)2
    Ca(OH)2
    ;
    (二)(1)實(shí)驗(yàn)室用純凈物制氧氣
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2
    ;
    (2)用赤鐵礦煉鐵的原理:
    Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2

    (3)有刺激性氣味的氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)
    NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H20
    NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H20

    (4)檢驗(yàn)CO2的原理:
    Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

    (5)有氣體和沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng):
    (NH42CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NH3↑+2H2O
    (NH42CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NH3↑+2H2O

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