題目列表(包括答案和解析)
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：
| IA | 0 | ||||||||
| 11 | 1 H 氫1.008 | 2 He 氦 4.003 | |||||||
| IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||||
| 22 | 3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 | |
| 33 | 11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
（1）請從上表中查出硅的相對原子質(zhì)量為 。
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 （填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如： （填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖：
該原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去
”）電子。說明元
素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 關(guān)系密切。
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：
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| IA |
| 0 | ||||||
| 12 | 1 H 氫 1.008 | 2 He 氦 4.003 | |||||||
| IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||||
| 2 | 3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 | |
| 3 | 11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為 33 。
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 34 （填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如： 35 （填字母序號）、……
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易 36 （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 37 關(guān)系密切。
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：
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IA |
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0 |
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1 H 氫 1.008 |
2 He 氦 4.003 |
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IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
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2 |
3 Li 鋰 6.941 |
4 Be 鈹 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
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3 |
11 Na 鈉 22.99 |
12 Mg 鎂 24.31 |
13 Al 鋁 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氬 39.95 |
（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為 33 。
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 34 （填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如： 35 （填字母序號）、……
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易 36 （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 37 關(guān)系密切。
（5分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：
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1 |
1 H 氫 1.008 |
2 He 氦 4.003 |
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VIA |
VIIA |
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2 |
3 Li 鋰 6.941 |
4 Be 鈹 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
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3 |
11 Na 鈉 22.99 |
12 Mg 鎂 24.31 |
13 Al 鋁 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氬 39.95 |
⑴請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為 。
⑵表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 （填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同
⑶元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如： （填字母序號）、……
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
⑷元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右上圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的
關(guān)系密切。
（5分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：
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| 1 | 1 H 氫 1.008 | 2 He 氦 4.003 | |||||||
| IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||||
| 2 | 3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 | |
| 3 | 11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
⑴請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為 。
⑵表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 （填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同
⑶元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如： （填字母序號）、……
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
⑷元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右上圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的
關(guān)系密切。
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