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				12．某物質(zhì)的化學(xué)式是Cu(OH)2.則該物質(zhì)組成中銅.氧.氫的質(zhì)量比是    A．64:16:1                  B．64:32:1  C．32:16:1                 D．1:16:32			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O（x、y、z取整數(shù)），測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
    （1）配平xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
    （
    1
    1
    ）xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（
    x+y
    x+y
    ）H2=（
    x+y
    x+y
    ）Cu+（
    x
    x
    ）CO2↑+（
    x+2y+z
    x+2y+z
    ）H2O
    （2）實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l． 則最后一個干燥管中堿石灰的作用：
    防止空氣中CO2和H2O進入裝置，影響測定結(jié)果
    防止空氣中CO2和H2O進入裝置，影響測定結(jié)果


    （3）稱取71.2g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到38.4g殘留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為
    7.2
    7.2
     g，化學(xué)式為
    CuCO3?2Cu（OH）2?2H2O
    CuCO3?2Cu（OH）2?2H2O
    ．
    

			
    
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    堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O（x、y、z取整數(shù)），測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
    （1）配平xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
    （______）xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（______）H2=（______）Cu+（______）CO2↑+（______）H2O
    （2）實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l． 則最后一個干燥管中堿石灰的作用：______

    （3）稱取71.2g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到38.4g殘留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______ g，化學(xué)式為______．
    

			
    
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    我市有江蘇最長的海岸線、最大的沿海灘涂、最大的海域面積……“沿海興，則鹽城興”。某校學(xué)生以此為主題展開相關(guān)研究。   
    (1)鹽城在古代以盛產(chǎn)“鹽”而得名。通過晾曬海水或煮鹽井水等，可以得到粗鹽。     
    ①海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可通過下列步驟制取精鹽：溶解→過濾→__________________(填寫操作步驟)。如果兩次過濾后濾液 仍渾濁，原因可能是________________________________________________________(寫出一種即可)。     
    ②粗鹽提純實驗中，先稱取5.0g粗鹽，量取10mL水只溶解4.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是___________。  
    (2)在沿海經(jīng)濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。    
    

    根據(jù)上表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_______(填寫“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。能反應(yīng)的寫出 化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的寫出理由：_____________________。
    （3）他們通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成（如下圖）。比如
    ①用稀硫酸除鐵銹；
    ②古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液。請寫出反應(yīng)①、②化學(xué)方程式：①______________； ②______________。 
    

    

			
    
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    某研究性學(xué)習(xí)小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。
        
    (1）兩溶液混合生成藍色沉淀的化學(xué)方程式是_______。沉淀放置一段時間后，完全變?yōu)楹谏恋�，猜想是CuO。為驗證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質(zhì)，且生成的氣體能使________，寫出CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 (2)CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)有時也會生成淺綠色沉淀 [化學(xué)式CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，則反應(yīng)方程式為________。
        
    (3)為探究新制Cu(OH)，的分解溫度，設(shè)計水浴加熱裝置（如圖）。
        
    寫出儀器的名稱：①_______②_______。該裝置采用水浴加熱，其目的是_______。
        
    (4)18℃時，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為10％的CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應(yīng)_____（填“放熱”或“吸熱”）。當水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現(xiàn)的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu(OH)2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。該實驗說明，Cu(OH)2分解溫度________（填“無確定數(shù)值”或 “有確定數(shù)值”）。
        
        
    

			
    
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    某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成沉淀的成分產(chǎn)生了分歧。
      
    【猜想】
      
    小明認為只含CuCO3，小剛認為只含Cu（OH）2，小林認為是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，
      
    ⑴小明同學(xué)的化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為___________________________。
      
    ⑵小林提出只要在沉淀中加一種試劑即可知道小剛的結(jié)論是錯誤的，該試劑是_______。
      
    【查閱資料】
      
    資   料：Na2CO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)會產(chǎn)生CuCO3 ，也可能生成Cu（OH）2沉淀。
      
    【設(shè)計方案】
      
    為了進一步確證該沉淀的組成，設(shè)計了如下的實驗方案：
      
    取上述烘干后的沉淀樣品10ｇ，進行如下圖所示的實驗。
      
      
    【說明】
      
    （1）堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物。
      
    （2）操作步驟：
      
      ①連接好裝置，檢查氣密性；
      
    ②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；
      
    ③稱量F的質(zhì)量；
      
    ④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
      
    ⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；⑥再次稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為1.1g。
      
    【問題探究】
      
    （1）寫出圖中標有序號的儀器的名稱：①           ②         
      
    （2）B裝置的作用是                                       ，
      
    G裝置的作用是                                       。
      
    （3）反應(yīng)結(jié)束后，打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣，目的是                
      
                                                                           。
      
    （4）若沒有E裝置，則測得沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量會      。（填“偏大”或“偏小”）
      
    【數(shù)據(jù)計算】）
      
    （1）CuCO3的質(zhì)量分數(shù)？（在下面空白處寫出計算的過程）
      
    （2）通過上述計算，確認沉淀樣品組成是                            。
    

			
    
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