某化工集團出售的小蘇打樣品NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)的標注≥95％，某化學興趣小組的同學對此產(chǎn)生了疑問，進行了下面的實驗：向盛有13g小蘇打固體樣品(所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應)的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量與反應時間的關系如表所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應的化學方程式為：

回答下列問題：

(1)該小組因故沒有記錄反應時間為5min時的數(shù)據(jù)M。你由表中數(shù)據(jù)推測M=___________g。

(2)當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為___________g。

(3)該小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少?是否合格?(計算結(jié)果精確到0.1％)

(4)求實驗結(jié)束后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

某鹽場生產(chǎn)的工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標如右圖：為了測定該工業(yè)用鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標，進行如下實驗:

①取100g該工業(yè)鹽加熱烘干，測得水的質(zhì)量為3.36g，

②另取100g該工業(yè)鹽溶于水中加入足量碳酸鈉溶液得到碳酸鋇沉淀1.97g,

（反應方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃===BaCO₃↓+2NaCl）

求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質(zhì)量。

（2）通過計算，判斷該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標。

右圖是某種工業(yè)用鹽的產(chǎn)品質(zhì)量指標，為了測試該工業(yè)用鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，取100g該工業(yè)用鹽進行實驗①用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量時，等到0.937g沉淀 ②測得這種鹽中含水份3.36%

求 ：（1）100g該工業(yè)用鹽中含氯化鈣的質(zhì)量

（2）通過計算判定該工業(yè)用鹽是否符合產(chǎn)品質(zhì)量標準

燒堿是常用的消毒劑，因燒堿價廉而被廣泛地應用，工業(yè)燒堿中常常因含有Na₂CO₃雜質(zhì)而不純．甲、乙兩同學設計實驗來探究工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
【探究一】甲同學準確稱取一定質(zhì)量的樣品，溶于蒸餾水配成溶液，向所得溶液中加入過量的CaCl₂溶液，充分攪拌后，過濾．將沉淀洗滌、干燥、稱量．
（1）可以在濾液中加入______ （填代號），用來判斷碳酸鈉是否完全反應．
A．CaCl₂溶液　　B．AgNO₃溶液　　C．酚酞試液
（2）甲同學查閱資料后，發(fā)現(xiàn)用BaCl₂溶液會使測定更精確．下列解釋合理的是______；
A．因Ca（OH）₂溶解度較小，加入CaCl₂溶液后，可能產(chǎn)生Ca（OH）₂沉淀．
B．等質(zhì)量的Na₂CO₃生成的BaCO₃的質(zhì)量比CaCO₃的質(zhì)量大，稱量更準確．
C．加BaCl₂溶液現(xiàn)象更明顯．
探究--乙同學擬用下列裝置通過測定CO₂的體積來計算工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)（假設實驗在標準狀況下進行）．
【查閱資料】
①在標準狀況下，每44g CO₂的體積為22.4L
②Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（3）丙同學說：“因CO₂可溶于水，會造成較大的誤差，應將B裝置中的水換成______．”
A．NaOH溶液
B．飽和Na₂CO₃溶液
C．飽和NaHCO₃溶液
（4）丁同學說：“裝置中還有一錯誤，應改正．”請你指出其中的錯誤______．
（5）戊同學說：“除按丙、丁的修正外，還應將裝置A的雙孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在裝置A的前面增加一個盛N₂的氣囊，將A中殘留的CO₂全部趕入裝置B中．”你認為______（填“需要”或“不需要“）．
【結(jié)論與應用】
（6）如果測得工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為80%，則用該燒堿配制NaOH的質(zhì)量分數(shù)為8%的消毒液1 000g，需這種燒堿______g．