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實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取有關(guān)氣體。

(1)用A裝置來KMnO₄固體制取O₂，該發(fā)生裝置還可以做我們學(xué)過的銅綠分解實(shí)驗(yàn)，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                     

(2) C裝置可用來測量生成的O₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是       ，植物油上方原有的空氣對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果____（填“有”或“沒有”）明顯影響。

(3)利用B\C組合裝置測得反應(yīng)生成氣體體積偏大的最主要原因是：                  。

(4)實(shí)驗(yàn)室里還可采用B圖裝置，通過用MnO₂作催化劑分解過氧化氫(H₂0₂)的方法制取氧氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________           

(5)某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究。他們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

　①往盛有5mL5％H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃。

�、谕�盛有5mLω％H₂O₂溶液的試管中，加入a克MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。

 ③往盛有5 mLω％H₂O₂溶液的試管中，加入a克Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。

 ④經(jīng)檢驗(yàn)，②，③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a克MnO₂和a克Fe₂O₃。

【問題】(1) MnO₂和Fe₂O₃是上述反應(yīng)中的           劑。

        (2)實(shí)驗(yàn)②，③中的H₂O₂的濃度(ω％)以        為宜。

   研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究。下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間

【問題】 (3)從上表中能得出哪些結(jié)論?                                       

                                                      （至少寫兩點(diǎn)）

（6）[提出問題]小松同學(xué)用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時(shí)，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗 、干燥，并進(jìn)行以下探究。

[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。

 [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

[結(jié)論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥起能作過氧化氫的催化劑。

[討論與反思]小芳認(rèn)為：僅憑上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究___________________。

[實(shí)驗(yàn)步驟]準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量；完成實(shí)驗(yàn)二；待反應(yīng)結(jié)束，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過濾，洗滌，_________，__________對比反應(yīng)前后水泥塊的質(zhì)量。

[分析]如果水泥塊反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑。但小華認(rèn)為，要證明小松的猜想，小芳的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)還是不足夠，還需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究___________________      。

實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取有關(guān)氣體。

(1)用A裝置來KMnO₄固體制取O₂，該發(fā)生裝置還可以做我們學(xué)過的銅綠分解實(shí)驗(yàn)，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                     

(2) C裝置可用來測量生成的O₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是       ，植物油上方原有的空氣對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果____（填“有”或“沒有”）明顯影響。

(3)利用B\C組合裝置測得反應(yīng)生成氣體體積偏大的最主要原因是：                  。

(4)實(shí)驗(yàn)室里還可采用B圖裝置，通過用MnO₂作催化劑分解過氧化氫(H₂0₂)的方法制取氧氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________           

(5)某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究。他們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

　①往盛有5mL5％H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃。

�、谕�盛有5mLω％H₂O₂溶液的試管中，加入a克MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。

 ③往盛有5 mLω％H₂O₂溶液的試管中，加入a克Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。

 ④經(jīng)檢驗(yàn)，②，③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a克MnO₂和a克Fe₂O₃。

【問題】(1) MnO₂和Fe₂O₃是上述反應(yīng)中的           劑。

        (2)實(shí)驗(yàn)②，③中的H₂O₂的濃度(ω％)以        為宜。

   研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究。下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間

【問題】 (3)從上表中能得出哪些結(jié)論?                                       

                                                      （至少寫兩點(diǎn)）

（6）[提出問題]小松同學(xué)用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時(shí)，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗 、干燥，并進(jìn)行以下探究。

[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。

 [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

[結(jié)論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥起能作過氧化氫的催化劑。

[討論與反思]小芳認(rèn)為：僅憑上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究___________________。

[實(shí)驗(yàn)步驟]準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量；完成實(shí)驗(yàn)二；待反應(yīng)結(jié)束，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過濾，洗滌，_________，__________對比反應(yīng)前后水泥塊的質(zhì)量。

[分析]如果水泥塊反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑。但小華認(rèn)為，要證明小松的猜想，小芳的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)還是不足夠，還需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究___________________      。

H₂在加熱條件下可以與CuO反應(yīng)，生成Cu和H₂O。

①亮亮同學(xué)利用下圖A裝置完成了該實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：先通入H₂，再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先撤酒精燈，繼續(xù)通入H₂直至試管冷卻�？捎^察到黑色CuO變成紅色。

②明明同學(xué)利用上圖B裝置也完成了該實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，迅速伸入盛有H₂的集氣瓶中，片刻可觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色。

對比A、B兩套裝置，B裝置的優(yōu)點(diǎn)是                                                  。

③在明明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)銅絲表面生成CuO后，若繼續(xù)在酒精燈外焰上加熱至熾熱狀態(tài)時(shí)，則與H₂反應(yīng)較快；若只加熱至紅熱狀態(tài)時(shí)，則反應(yīng)較慢，甚至沒有明顯現(xiàn)象。對比這兩種情況，可得到的結(jié)論是                                。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測定純堿（Na₂CO₃）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。        
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，通過測量丙裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量得出CO₂質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）
【實(shí)驗(yàn)分析】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

①實(shí)驗(yàn)裝置乙中盛放的試劑為　            　。
裝置丁中堿石灰的作用是　       。（填字母）
A．吸收Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂ 
B．防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入丙中
C．干燥二氧化碳
②實(shí)驗(yàn)中如果滴加稀硫酸的速度過快，會(huì)導(dǎo)致測得樣品中碳酸鈉的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)　    　（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學(xué)認(rèn)為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會(huì)造成結(jié)果偏低，你認(rèn)為他的理由是                               ，應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加下圖裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣，目的是                   ，其中NaOH溶液的作用是                  。

（2）沉淀法．
【實(shí)驗(yàn)原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl₂溶液充分反應(yīng)。證明CaCl₂過量（即Na₂CO₃已完全反應(yīng)）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加           溶液，如果沒有白色沉100%=96.4%淀生成，證明CaCl₂過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10.0g，操作X的名稱是       ，如果缺少此操作會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)          （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。  
④通過以上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　       。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留至0.1%）

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測定純堿（Na₂CO₃）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。        
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，通過測量丙裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量得出CO₂質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）
【實(shí)驗(yàn)分析】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置。

圖1
①實(shí)驗(yàn)裝置乙中盛放的試劑為　            　，
其作用是                                   ；
裝置丁中堿石灰的作用是　       。（填字母）
A．吸收Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂ 
B．防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入丙中
C．干燥二氧化碳
②實(shí)驗(yàn)中如果滴加稀硫酸的速度過快，會(huì)導(dǎo)致測得樣品中碳酸鈉的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)　    　（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學(xué)認(rèn)為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會(huì)造成結(jié)果偏低，你
認(rèn)為他的理由是                               ，應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡
膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣，
目的是                   ，其中NaOH溶液的作用是                  。

圖2
（2）沉淀法．
【實(shí)驗(yàn)原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】①用托盤天平稱取樣品11．0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl₂溶液充分反應(yīng)。證明CaCl₂過量（即Na₂CO₃已完全反應(yīng)）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加           溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl₂過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10．0g，操作X的名稱是       ，如果缺少此操作會(huì)造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)          （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。  
④通過以上提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　       。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留至0．1%，共3分）