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				20．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.并利用下表所提供的信息.判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).如能發(fā)生反應(yīng).寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,如不能發(fā)生反應(yīng).請注明“不能 .陰離子陽離子OH			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用下表所提供的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；如不能發(fā)生反應(yīng)，請注明“不能”。
        
      
          
    陰離子
       
    陽離子
           		      
    OH
           		      
    NO
           		      
    Cl
           		      
    SO
           		      
    CO
           		  
      
          
    K+
           		      
    溶
           		      
    溶
           		      
    溶
           		      
    溶
           		      
    溶
           		  
      
          
    Na+
           		      
    溶
           		      
    溶
           		      
    溶
           		      
    溶
           		      
    溶
           		  
      
          
    Ba2+
           		      
    溶
           		      
    溶
           		      
    溶
           		      
    不
           		      
    不
           		  
      
          
    Ca2+
           		      
    微
           		      
    溶
           		      
    溶
           		      
    微
           		      
    不
           		  
      
          
    Ag+
           		      
    ―
           		      
    溶
           		      
    不
           		      
    微
           		      
    不
           		  
     
        
    （1）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液
      
    （2）氫氧化鈣溶液和鹽酸
      
    （3）稀硫酸和氯化鉀溶液
      
    （4）硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液
      
    （5）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液
    

			
    
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    （2008?天津）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用下表所提供的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；如不能發(fā)生反應(yīng)，請注明“不能”．
    （1）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液
    （2）氫氧化鈣溶液和鹽酸
    （3）稀硫酸和氯化鉀溶液
    （4）硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液
    （5）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液．
    

			
    
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    （2008?天津）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用下表所提供的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；如不能發(fā)生反應(yīng)，請注明“不能”．
    陰離子
    陽離子    		OHNO3-Cl-SO42-CO32-
    K+溶溶溶溶溶
    Na+溶溶溶溶溶
    Ba2+溶溶溶不不
    Ca2+微溶溶微不
    Ag+-溶不微不
    （1）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液
    （2）氫氧化鈣溶液和鹽酸
    （3）稀硫酸和氯化鉀溶液
    （4）硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液
    （5）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液．
    

			
    
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    以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
    


    研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
    


    (1) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
    


    （2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示，
    


    


    則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是                     。
    


    研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：
    


    【發(fā)現(xiàn)問題】
    


    （1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，
    


    說明甲同學(xué)所得溶液呈        性（選填“酸”“堿”或“中”）。
    


    （2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈堿性。對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實驗，得到同樣結(jié)果。
    


    【提出猜想】
    


    甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
    


    乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。
    


    【實驗與思考】
    


    為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
    


    乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                               
。
    


    【結(jié)論】
    


    鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；
    


    鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性。
    


    【拓展與延伸】
    


    （1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。
    


    （2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序_________（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。
    


    研究三： 金屬活動性強弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
    


    下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強的是
    


    __________________。
    


    


    Mg                
Ca                            
Ba
    


    研究四：確定鎂條的成分：
    


    ①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g。求：
    


    此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程）
    


    ②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)           
。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
    


    【解析】研究一依據(jù)反應(yīng)時溫度的變化分析反應(yīng)時能量的問題
    


    研究二、
    


    發(fā)現(xiàn)問題：依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進行分析判斷；
    


    實驗思考：根據(jù)甲乙同學(xué)的不同猜想分析兩人必做的實驗操作，以據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用對化學(xué)方程式進行書寫即可；
    


    拓展延伸：（1）依據(jù)題目中有關(guān)的信息對相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進行判斷即可；
    


    （2）根據(jù)活潑金屬與水反應(yīng)的條件分析即可；
    


    研究三、根據(jù)鈉鎂活動性強弱的關(guān)系分析三種金屬中活動性最強的物質(zhì)即可．；
    


    研究四①鎂條表面被氧化生成MgO，它與硫酸反應(yīng)不生成氫氣．只有其中的鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．利用鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量，
    


    ②利用氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出與氧化鎂反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量進行解答
    


     
    

			
    
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    在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學(xué)實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_了探究．
    I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液．
    [配制溶液]
    現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
    （1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
    （2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
    II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
    [實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
    

    


    
催化劑及用量
O2 平均產(chǎn)量
制氧所需時間
成本
反應(yīng)情況
    

    
MnO21.0g
919mL
10′03″
0.11元
分解先快后慢
    

    
10%FeCl3溶液5滴
985mL
4′50″
0.02元
均勻產(chǎn)生O2
    

    
15%CuSO4溶液5滴
955mL
4′57″
0.03元
均勻產(chǎn)生O2
    [實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時太長．②
    MnO2用量多，成本高
    MnO2用量多，成本高
    ．
    [提出問題]同學(xué)們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
    [實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
    甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你認為最不可能的是
    甲
    甲
     同學(xué)的猜想，理由是
    過氧化氫溶液中有水
    過氧化氫溶液中有水
    ．
    同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
    [實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
    [實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應(yīng)結(jié)論：
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
    ．
    [實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    Fe（NO3）3溶液
    ，并再次把帶火星的木條伸入試管．
    [實驗現(xiàn)象2]
    試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
    試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
    ．
    對應(yīng)結(jié)論：
    起催化作用的是Fe3+
    起催化作用的是Fe3+
    ．
    [拓展研究]
    同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

    （1）指出儀器名稱：A
    分液漏斗
    分液漏斗
       B
    錐形瓶
    錐形瓶

    （2）寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （3）圖一可通過觀察
    反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
    反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
    來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
    使酸根相同，排除酸根的影響因素
    使酸根相同，排除酸根的影響因素
    ，你認為藥品還可以作何改進？
    將FeCl3改為Fe2（SO4）3
    將FeCl3改為Fe2（SO4）3
    ．
    （4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
    關(guān)閉
    關(guān)閉
    （填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性
    良好
    良好
    （填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是
    A
    A
    （填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
    研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
    用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
    

    


    
濃度
    時間（min）
    條件    		
30% H2O2
15% H2O2
5% H2O2
    

    
加入a g MnO2
0.2
0.8
2.0
    [交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：
    H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
    H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
    ．
    

			
    
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