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				A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?LB．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）
    

    


    
 
50mL
50mL
50mL
    

    
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
    

    
V（CO2）（標(biāo)況）
2.24L
3.36L
3.36L
    則下列分析推理中不正確的是（　　）
    
                
    A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L
    B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    C、加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量
    D、15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
    

			
    
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    用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確 的是..（　�。�
    

			
    
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    用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確 的是..

    1. A.
      標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1NA
    2. B.
      常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
    3. C.
      標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NACO2分子占有的體積為22.4L
    4. D.
      物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
    

			
    
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    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后得溶液M（無CO2存在）．在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸，生成氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
    已知：
    ①向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴緩慢滴加鹽酸時(shí)，依次發(fā)生的反應(yīng)是：
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（無氣體生成）
    NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    ②圖中B點(diǎn)位置固定，且V（B）=300，而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動(dòng)．試回答下列問題：
    （1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
    3
    3
    mol/L，B點(diǎn)時(shí)，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
    0.75
    0.75
    mol/L（兩種溶液混合時(shí)假設(shè)體積可以直接相加）
    （2）V（A）的取值不同時(shí)，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />

    


    
V（A）的取值
V（A）=0
0＜V（A）＜150
V（A）=150
150＜V（A）＜300
    

    
溶質(zhì)的成分
    （填寫化學(xué)式）    		
①
    NaHCO3
    NaHCO3
    		
②
    Na2CO3和NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3
    		
③
    Na2CO3
    Na2CO3
    		
④
    NaOH和Na2CO3
    NaOH和Na2CO3
    當(dāng)V（A）=200時(shí)，C點(diǎn)數(shù)值為
    2240
    2240
    ．
    

			
    
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    下列敘述正確的是（　　）
    
                
    A、常溫常壓下，5.6LNH3的物質(zhì)的量為0.25molB、0.5molH2的質(zhì)量為1g，體積為11.2LC、40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物質(zhì)的量濃度為lmol?L-1D、9gH2O中氧原子數(shù)與8gO2中氧原子數(shù)相等
    

			
    
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