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				6 g試求:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知.反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為     g.(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    化學(xué)興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表： 
    

    試求：
    （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為                   g。
    （2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 
    

			
    
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    某興趣小組同學(xué)為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采取的方法是：取樣品6g，磨成粉后放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量減少了2.2g．（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）試求：
    （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量是
     
    g
    （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    

			
    
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    某興趣小組同學(xué)為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采取的方法是：取樣品6g，磨成粉后放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量減少了2.2g．（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）試求：
    （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量是______g
    （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    

			
    
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    某興趣小組同學(xué)為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采取的方法是：取樣品6g，磨成粉后放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量減少了2.2g．（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）試求：
    （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量是______g
    （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    

			
    
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    將鋅粉和銅粉的混合物20g，放入116.2g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量總和為135.8g．試計算：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
    （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氫氣的質(zhì)量為
     
    g．
    （2）求原混合物中鋅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    

			
    
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