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				(1)“降溫 能首先析出硫酸鈉晶體的可能原因是                          .(2)“操作Ⅰ 中的操作是          .若在實驗室進行該操作.需要用到的玻璃儀器除燒杯.玻璃棒外.還有                              .(3)“鹽水精制Ⅰ 是除去鹽水中的少量氯化鎂.反應的化學方程式是:             .(4)“鹽水精制Ⅱ 是除去鹽水中的其他雜質.有關的化學方程式是:              .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2012?河東區(qū)一模）碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產的重要化工原料，我國科學家侯德榜于1921年創(chuàng)造了著名的“聯合制堿法”，并在天津塘沽興建了中國最早的制堿廠“．其主要生產過程如下：
    （1）首先制取碳酸氫銨：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，該反應的基本反應類型為
    化合反應
    化合反應
    ．
    （2）第二部是用食鹽與NH4HCO3反應．原料食鹽來源于廣袤的渤海灣，從海水中提取粗鹽．該粗鹽主要含有氯化鈉，還含有少量的氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉．為得到純凈的食鹽水將粗鹽水進行如下凈化過程：

    ①從粗鹽水中析出硫酸鈉晶體其原理是
    降溫結晶
    降溫結晶
    ．
    ②堿A是由薊縣的石灰石資源得到的，則過量的堿A和粗鹽水中的物質反應的方程式為
    Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
    Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
    ．
    ③加入的鹽B是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，濾渣中含有的物質是
    Mg（OH）2、CaCO3
    Mg（OH）2、CaCO3
    ．
    ④查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
    

    


    
溫度
 NH4Cl
 NH4HCO3
 NaHCO3
 NaCl
    

    
30℃
 41.1g
27.0g 
 11.1g
 36.3g
    （3）第三步加熱碳酸氫鈉：2NaHCO3
     加熱 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O．
    

			
    
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    下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：
    

    


    
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
    

    
溶解度/g
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
    

    
NaOH
31
91
111
129
313
336
    （1）依據上表數據，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是
     
    （填A或B）．
    精英家教網
    （2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．其中措施正確的是
     
    ．?
    A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥?
    （3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為
     
    ．
    （4）現有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數 乙
     
    甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）現有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是
     
    ．
    

			
    
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    精英家教網如圖是A、B兩物質的溶解度曲線，回答下列問題：
    （1）圖中P點表示B物質的
     
    溶液．（填“飽和”和“不飽和”）
    （2）50℃時，A物質的飽和溶液中，A物質的質量分數為
     
    ．
    （3）小明不小心在A物質中混了少量的B物質，但他通過所學知識將A物質又變純凈了，你覺得他使用的方法是：
     
    （不需寫具體操作）．
    （4）50℃時，在200g水中加入了90gA物質，完全溶解后，要將其變成飽和溶液①采用加溶質的方法，要再加
     
    gA物質；②采用蒸發(fā)溶劑的方法，需恒溫蒸發(fā)
     
    g水；③采用降溫的方法也能達到飽和，降溫至20℃，則析出A晶體的質量為
     
    g．
    （5）當處于P狀態(tài)的A溶液發(fā)生下列變化時（其它條件不變），試參考示例分析P點的運軌跡．例：
    ①升高溫度：向右平移；
    ②增加溶劑：
     
    ．
    

			
    
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    （2011?日照）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：
    溫度/℃010203040506070
    溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
    KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
    （1）依據上表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
    m
    m
    ．（填m或n）
    （2）由表中數據分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是
    34.0g＜x＜37.0g
    34.0g＜x＜37.0g
    ．
    （3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為
    3.1g
    3.1g
    ．
    （4）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是下列中的
    CD
    CD
    （填字母序號）．
    A．氫氧化鈉固體      B．生石灰固體      C．冰塊
    D．硝酸銨固體        E．濃硫酸．
    

			
    
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    （2013?息縣三模）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：
    

    


    
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
    

    
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
    

    
KCl 
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
    （1）依據上表數據，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
    m
    m
    ．（填“m”或“n”）
    （2）由表中數據和圖分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度s，則s的取值范圍是
    34.0g＜s＜37.0g
    34.0g＜s＜37.0g
    ．
    （3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為
    3.1g
    3.1g
    ．
    

			
    
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