（7分）小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是．
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加試液，試液變紅色，該溶液不可能是．
（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認(rèn)為以上方案中合理的是，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式為．
（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH，于是他取一定體積的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測(cè)得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度 （t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因：
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時(shí)．
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時(shí)．

A～F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條
件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物已   略去）．已知A由一種元素組成，B、C由兩種元素組成，D、E、F由三種元素組成．A、B、C、D、E、F均含有氧元素．①～⑦表示7個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答問題：
（1）A的化學(xué)式為；③的基本反應(yīng)類型為反應(yīng)；
（2）分別寫出反應(yīng)③、⑤、⑦的化學(xué)方程式；
③⑤⑦．

（1）某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，如右圖所示．請(qǐng)你計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體的計(jì)算過程）
在測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測(cè)得溶液溫度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（2）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．

（3）根據(jù)上述曲線變化討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時(shí)：；
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時(shí)：．
（4）若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？答：．