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				六.計算題(本題共2 小題.34題4分.35題7分.共11分)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    精英家教網(wǎng)某校同學對市場上的食品疏松劑進行了如下探究．
    實驗一：甲小組的同學收集到一包主要成分是小蘇打（碳酸氫鈉）的疏松劑
    （1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7．
    （2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體是二氧化碳．該反應(yīng)的化學方程式為
     
    ．
    （3）同學們通過查閱資料，在老師的指導下采用了如圖所示裝置用小蘇打和純堿做了對比實驗．實驗中小試管內(nèi)沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，
    b燒杯中石灰水了現(xiàn)白色渾濁．試回答：①在實驗結(jié)束時，操作上要注意的問題是：
     

    ②由實驗（3）可以得出的結(jié)論是
     
    ．北方農(nóng)村地區(qū)用“堿面”（碳酸鈉）蒸饅頭時，必須先將面粉發(fā)酵（產(chǎn)生一些有機酸）的原因是
     
    ．
    實驗二：乙小組的同學收集到一包名為“臭粉”的疏松劑，為探究其組成，進行實驗：
    （1）“臭粉”為一種白色固體，易溶于水；
    （2）取少量樣品與稀鹽酸混合后產(chǎn)生了可以使石灰水變混濁的氣體；
    （3）取少量樣品加熱后，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體；
    （4）少量樣品與氫氧化鈉溶液混合后共熱，產(chǎn)生了使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的臭氣．
    調(diào)查后得知，“臭粉”的主要成分是初中化學課本中一種常見的鹽．
    ①你認為該鹽是
     
    ，它加熱后反應(yīng)的方程式為
     

    ②用“臭粉”作疏松劑的油炸食品放置后再銷售和食用的原因可能是
     
    ．
    ③某些小商販喜歡選用“臭粉”代替“小蘇打”作疏松劑的原因可能是
     
    ．
    實驗三：丙小組同學探究小蘇打、“臭粉”在制作食品過程中產(chǎn)生氣泡的原因
    （1）兩種疏松劑產(chǎn)生的氣體中都含有
     
    ．推測產(chǎn)生這種氣體的原因有
     
    ；
     
    ．
    （2）小組的同學將少許面粉加入水中取上層液體用pH試紙測得：pH=7．猜測產(chǎn)生氣體的原因是
     
    ．
    實驗四：丁小組的同學在某超市發(fā)現(xiàn)一種復合疏松劑--發(fā)酵粉，其成分見表：
    

    


    
成分
所用物質(zhì)
    

    
碳酸鹽類
碳酸氫鈉
    

    
酸性物質(zhì)
檸檬酸、酒石酸等
    

    
疏松劑
明礬
    

    
其他成分
淀粉、脂肪酸等
    （1）這種疏松劑產(chǎn)生的氣體主要是
     
    ；產(chǎn)生這種氣體的原因是
     
    和
     
    ．
    （2）為測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，小組的同學設(shè)計了如下實驗，其主要實驗步驟如下：
    Ⅰ．按圖組裝儀器，將50.0g試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
    Ⅱ．測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見下列曲線）；
    Ⅲ．待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
    Ⅳ．再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
    Ⅴ．重復Ⅲ和Ⅳ的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．

    精英家教網(wǎng)
    討論：
    ①步驟Ⅰ．加入樣品前還應(yīng)檢查
     
    ，所加的酸溶液是
     
    ．
    ②裝置乙的作用是
     
    ；從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣時，裝置甲的作用是
     
    ．
    ③請利用有關(guān)數(shù)據(jù)計算試樣中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，本小題4分）
    

			
    
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    （7分）某同學進行試驗探究時，欲配制10%的Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2在20℃時的溶解度2.1 g。
    


    （1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是（用化學方程式表示）                
。
    


    （2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
    


    限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
    


    
 
    
  
  
    實驗步驟
    
      		
  
  
    預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    
      		
 
    
 
    
  
  
    步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
    步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
    
      		
  
  
    有  ①  生成，說明有Ba2+
    
      		
 
    
 
    
  
  
    步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。 
    
      		
  
  
    試管中有  ② 生成，燒杯中    ③   
  ，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3。
    
      		
 
    
 
    
  
  
    步驟4：取適量濾液于試管中，   ④     。
    
      		
  
  
    試管中有藍色沉淀生成，說明有大量的OH—，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成，假設(shè)成立。
    
      		
 
    

    


    （3）在20℃室溫下，     （填“能”或“不能”） 配制10%的Ba(OH)2溶液。
    


    五、計算與分析題（共2小題，共10分）
    


    目前已制得的純金屬只有90余種，但由這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達幾千種。由于合金更容易適合不同的用途，因此被大量應(yīng)用于日常生活、工農(nóng)業(yè)及科學研究中。結(jié)合所學知識，完成27、28題。
    


     
    

			
    
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    （7分）某同學進行試驗探究時，欲配制10%的Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2在20℃時的溶解度2.1 g。
    （1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是（用化學方程式表示）                。
    （2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
    限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
    實驗步驟
    		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
    		 
    步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
    		有 ① 生成，說明有Ba2+
    步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。
    		試管中有 ②生成，燒杯中   ③   ，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3。
    步驟4：取適量濾液于試管中，  ④    。
    		試管中有藍色沉淀生成，說明有大量的OH—，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成，假設(shè)成立。
    （3）在20℃室溫下，    （填“能”或“不能”）配制10%的Ba(OH)2溶液。
    五、計算與分析題（共2小題，共10分）
    目前已制得的純金屬只有90余種，但由這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達幾千種。由于合金更容易適合不同的用途，因此被大量應(yīng)用于日常生活、工農(nóng)業(yè)及科學研究中。結(jié)合所學知識，完成27、28題。
    

			
    
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    （本小題共6分，其中⑴題2分，⑵題4分）
    某化學興趣小組為了測定某種生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g。請回答：
    ⑴你分析后一定能計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為    。你上述計算的理論依據(jù)是          。
    ⑵請你參與這個小組，來計算出該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
    

			
    
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    （本小題共6分，其中⑴題2分，⑵題4分）
    


    某化學興趣小組為了測定某種生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g 。請回答：
    


    ⑴你分析后一定能計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為     。你上述計算的理論依據(jù)是           。
    


    ⑵請你參與這個小組，來計算出該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）
    


     
    

			
    
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