（2012?河東區(qū)二模）實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．
請回答以下問題：
（1）裝置中標“a”的儀器名稱是．
（2）寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式，收集裝置應選用（填字母）．
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，反應的化學方程式為．

已知廢舊普通干電池筒內主要有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等物質，某化學興趣小組同學欲通過實驗從中回收MnO₂，并研究MnO₂在分解過氧化氫制氧氣的反應中所起的作用．
【查閱資料】：淀粉不溶于冷水，完全燃燒生成二氧化碳和水；ZnCl₂、NH₄Cl均易溶于水．
【進行實驗】：實驗步驟如圖：

步驟b所對應的操作名稱是，其中玻璃棒所起的作用是；
步驟c灼燒殘渣的目的是除去．
【得出結論】：步驟d中，加入MnO₂后帶火星的木條迅速復燃，因此MnO₂在分解過氧化氫制氧氣的反應中起催化作用．
【交流與反思】：該化學興趣小組同學對上述結論進行了討論，認為要想確定MnO₂在分解過氧化氫制氧氣的反應中起催化作用，還需通過實驗證明MnO₂的和在反應前后都沒有發(fā)生變化．

實驗室制下列三種氣體
A．O₂：2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑
B．CO₂：
C．Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
說明：Cl₂是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大、能溶于水的氣體．
（1）寫出制CO₂的反應方程式．
（2）有下列三種制氣裝置（如圖甲）和兩種集氣裝置（如圖乙）

①制取CO₂應選取的裝置是，應選用Ⅲ裝置制取的氣體是；
②用Ⅳ裝置收集Cl₂應從口進氣，上述三種氣體中，能用Ⅴ裝置收集的氣體有，應從口進氣．
（3）A中制O₂后，從剩余固體中分離出MnO₂的操作有（不需烘干），所用到的玻璃儀器有．
（4）用100g 36.5%的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，理論上能制得Cl₂的質量為g，而實際收集到的Cl₂質量遠遠小于這個數(shù)值，若操作正確，裝置不漏氣，則可能的原因有（至少兩點）
（5）將8g KClO₃與1g MnO₂混合加熱制O₂，充分反應后冷卻，稱得試管內剩余固體質量為4.2g，
①請用兩種方法求生成KCl的質量
②計算結果表明，題目數(shù)據(jù)有問題，要使該題數(shù)據(jù)合理，可將KClO₃質量由8g改為a g，則a的取值范圍是．