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某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學(xué)探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）。（一）甲組同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗：

【實驗步驟】
①組裝好如圖儀器，并檢查                   ；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；
③稱量裝置C的質(zhì)量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C 的總質(zhì)量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
【實驗分析】
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
（2）B裝置的作用是                                       。
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)     。（填偏大、偏小、不變）
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學(xué)們經(jīng)過討論認為不能，理由是                             。
（5）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為         %（精確到0.1%）。
（二）乙組同學(xué)采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是         ，然后觀察現(xiàn)象判斷。
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量； 
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量。
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加         ，然后觀
察現(xiàn)象判斷。
A．氯化鋇溶液      B．稀硫酸       C．硝酸銀溶液       D．稀鹽酸
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為         %（精確到0.1%）。
【實驗反思】
甲乙兩組同學(xué)所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，你認為       組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是                            。