氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）氨分子中氮、氫元素的質(zhì)量之比為．
（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為．
（3）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N₂和CO₂，從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為：6NH₃+5CH₃OH+12B

細菌  .

3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，上述反應的B處應填入的物質(zhì)的化學式是．
（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，試寫出該反應的化學方程式：．

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水呈堿性．實驗室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，同時還生成氯化鈣和水．

（1）實驗室制取氨氣的化學反應原理（寫化學方程式）；實驗室可選上圖裝置中的作發(fā)生裝置，（填序號，下同）作收集裝置；實驗前應先．
（2）若用生石灰與濃氨水混合快速制取大量的氨氣，可選上圖裝置中的作發(fā)生裝置
（3）NH₃是一種堿性氣體，干燥時可以選用下列干燥劑中的（填序號）．
A．固體氫氧化鈉        B．濃硫酸        C．生右灰
（4）若用C裝置收集氧氣，怎樣判斷是否收集滿？．

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學工業(yè)用途中應用廣泛，例如制化肥、制純堿等，近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）氨氣的物理性質(zhì)．
（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為．
（3）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N₂和CO₂，從而清除對環(huán)境的影響，有關的反應為6NH₃+5CH₃OH+12B

細菌

3N₂↑+5CO₂↑+19 H₂O，該處B應當填寫的物質(zhì)的化學式為．
（4）在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，試寫出該反應的化學方程式．

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．其化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂0．氨氣在化工生產(chǎn)中應用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：
（1）實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與相同（選擇“A”或“B”填空）．
A．實驗室用KMnO₄制O₂B．實驗室用大理石與稀鹽酸制CO₂
（2）收集氨氣用排水法收集（填“能”或“不能”）．
（3）“侯氏制堿法”中關鍵一步的反應原理可表示為：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X
X是一種氮肥，其化學式為．